（3分）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：                               △H1＝＋67.7kJ/mol

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（3分）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：                               △H1＝＋67.7kJ/mol

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（3分）发射卫星用作燃料，作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
                               △H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g）   △H2＝－534kJ/mol
试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式
                                                            。
答案
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7kJ·mol-1
解析
考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知，②×2－①即得到
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，所以△H＝－534kJ/mol×2－67.7kJ/mol＝－1135.7kJ/mol。
举一反三
已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为(　　)
A．1 264 kJ·mol－1B．632 kJ·mol－1C．316 kJ·mol－1D．1 624 kJ·mol－1

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已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1对于下列反应：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q1kJ·mol-1
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q2kJ·mol-1
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是  (    )
A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1

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分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是  
 
A．2A + B 2C；△H < 0B．2C2A + B；△H < 0
C．2A(g) + B(g) 2C(g)△H > 0D．2A(g) + B(g) 2C(g)△H < 0

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根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)
A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

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已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ/mol，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ/mol，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)
A．－386 kJ/molB．＋386 kJ/molC．－746 kJ/molD．＋746 kJ/mol

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