已知CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); ΔH=--Q1kJ·mol-1 , =2H2O(g);△H2=--Q2 kJ·, =2
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已知CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); ΔH=--Q1kJ·mol-1 , =2H2O(g);△H2=--Q2 kJ·, =2H2O(l);△H2=--Q3 kJ·。 常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为( )A.0.4Q1+0.05Q3 | B.0.4Q1+0.05Q2 | C.0.4Q1+0.1Q3 | D.0.4Q1+0.2Q2 |
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答案
A |
解析
标准状况下11.2L气体是0.5mol,其中甲烷是0.4mol,氢气是0.1mol。所以根据热化学方程式可知,放出的热量是0.4Q1+0.05Q3,答案选A。 |
举一反三
(3分)发射卫星用作燃料,作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知: △H1=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol 试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式 。 |
已知N2+O2===2NO为吸热反应,ΔH=+180 kJ·mol-1,其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol-1、498 kJ·mol-1,则N—O键的键能为( )A.1 264 kJ·mol-1 | B.632 kJ·mol-1 | C.316 kJ·mol-1 | D.1 624 kJ·mol-1 |
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已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1对于下列反应: CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH= -Q1kJ·mol-1 1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l);ΔH= -Q2kJ·mol-1 HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行,则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )A.Q1=Q2=Q3 | B.Q2>Q1>Q3 | C.Q2>Q3>Q1 | D.Q2=Q3>Q1 |
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分析如图的能量变化示意图,下列选项正确的是 A.2A + B 2C;△H < 0 | B.2C2A + B;△H < 0 | C.2A(g) + B(g) 2C(g)△H > 0 | D.2A(g) + B(g) 2C(g)△H < 0 |
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根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中,正确的等式是( )
A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 | B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 | C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 | D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 |
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