用两支惰性电极插入CuSO4溶液中,通电电解,当有1×10-3 mol的OH-放电时,溶液显浅蓝色,则下列叙述正确的是( )A.阳极上析出11.2 mL O2
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用两支惰性电极插入CuSO4溶液中,通电电解,当有1×10-3 mol的OH-放电时,溶液显浅蓝色,则下列叙述正确的是( )A.阳极上析出11.2 mL O2(标准状况) | B.阴极上析出32 mg Cu | C.阴极上析出11.2 mL H2(标准状况) | D.阳极和阴极质量都无变化 |
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答案
B |
解析
试题分析:A.当有1×10-3 mol的OH-放电时,则n(e-)=1×10-3 mol.在阳极发生反应:4OH--4e-= O2↑+2H2O。n(O2)= 1×10-3 mol×1/4=2.5×10-4 mol.V(O2)= 2.5×10-4 mol×22.4L/mol=5.6×10-3L=5.6 ml.误。B.在阴极由于放电能力Cu2+>H+。所以电极反应为Cu2++2e-=Cu。在整个闭合回路中电子转移数目相等,所以n(Cu)= 1/2×10-3 mol=5×10-4 mol.m(Cu)=64g/mol×5×10-4 mol=32mg.正确。C.在阴极是Cu离子放电得到Cu单质,不会放出氢气。错误。D.由于在阴极Cu2+放电产生Cu附着在电极上,所以阴极质量会增加;而阳极上是OH-放电产生氧气,所以阳极的质量无变化。错误。 |
举一反三
右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )A.b为正极、a为负极 | B.a为阳极、b为阴极 | C.电解过程中,d电极质量增加 | D.电解过程中,氯离子浓度不变 |
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Ⅰ:某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为 。 (2)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为 Ⅱ:下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(3)B中若收集到224ml气体(标准状况),则溶解的金属质量为 (4)C中被腐蚀的金属是__________(填化学式),A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的是顺序是_____________(用“>”表示)。 |
(14分) 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (1)含氰废水中的CN-有剧毒。 ①CN-中C元素显+2价, N元素显-3价,用原子结构解释N元素显负价的原因是 ,共用电子对偏向N原子,N元素显负价。 ②在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为 。 (2)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去,其原理如下图所示。
①B是电池的 极(填“正”或“负”);②A极的电极反应式为 。 (3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A- 表示乳酸根离子)。
①阳极的电极反应式为 。 ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理: 。 ③ 电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g•L-1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145 g•L-1(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。(乳酸的摩尔质量为90 g• mol-1) |
下列叙述不正确的是 A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 | B.将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管 | C.电解饱和食盐水制氢氧化钠,可以用铁做阴极 | D.氢氧燃料电池中,氢气在负极发生氧化反应 |
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(13分) 海水是巨大的化学资源宝库。 Ⅰ.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。 (1)Cl2的电子式是 。 (2)已知:X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 下图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变,ΔH 0。(填“>”、“<”或“=”) ② 曲线a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与t的关系。 Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景,淡化前需对海水进行预处理。 (1)通常用明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝剂,降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。 (2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 。 ② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。 ③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题。 试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。 |
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