下列叙述不正确的是 A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B.将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管C.电解饱和食盐水制氢氧化钠,可以用铁做阴极D
题型:不详难度:来源:
下列叙述不正确的是 A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 | B.将地下钢管与直流电源的正极相连,用来保护钢管 | C.电解饱和食盐水制氢氧化钠,可以用铁做阴极 | D.氢氧燃料电池中,氢气在负极发生氧化反应 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、金属腐蚀的本质是金属失电子,发生氧化反应,正确;B、钢管与电源正极相连,即钢管作阳极,易失电子,被氧化,不能起到保护钢管的作用,错误;C、电解时金属作阴极是可以的,因为阴极得电子,发生还原反应,金属单质不会得电子,正确;D、氢氧燃料电池负极发生氧化反应,失电子,化合价升高,所以氢元素的化合价升高,氢气被氧化,正确,答案选B。 |
举一反三
(13分) 海水是巨大的化学资源宝库。 Ⅰ.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。 (1)Cl2的电子式是 。 (2)已知:X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 下图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变,ΔH 0。(填“>”、“<”或“=”) ② 曲线a表示的是 (填“Cl2”、“Br2”或“I2”)与H2反应时K与t的关系。 Ⅱ.海水淡化具有广泛的应用前景,淡化前需对海水进行预处理。 (1)通常用明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝剂,降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。 (2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 。 ② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子,处理过程中装置的阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。 ③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性,可有效地解决阴极的结垢问题。 试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。 |
如图,石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质。图示装置工作时,生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是
A.阳极反应式为C + 2O2- - 4e-=CO2↑ | B.由TiO2制得1mol 金属Ti ,理论上外电路转移4 mol电子 | C.制备金属钛前后,装置中CaO的量不变 | D.TiO2在阴极放电 |
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下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 | B.NaOH、CuSO4、H2SO4 | C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 | D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 |
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【选修2化学与技术】(15分) 由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:
(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应 生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主 要反应的化学方程式分别是 、 ,反射炉内生成炉渣的主要成分是 ; (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%--50%。转炉中,将冰铜加 熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O,生成Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是 、 ; (3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极_ _(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为 ;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为 。
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以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下: 下列说法不正确的是
A.在阴极式,发生的电极反应为:2H2O+2e-2OH―+H2↑ | B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2+2H++H2O向右移动 | C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+2O2↑ | D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为α= |
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