铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被______(填“氧化”或“还原”,下同),发生___

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被______(填“氧化”或“还原”,下同),发生___

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被______(填“氧化”或“还原”,下同),发生______反应;浓H2SO4作______剂,具有______性.在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了______mol电子,生成______LSO2(标准状况)气体.
答案
反应Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O中,S元素化合价降低,被还原,发生还原反应,浓H2SO4作氧化剂,表现为氧化性,
在该反应中,若消耗了32gCu,即0.5mol,则转移了1mol电子,生成0.5molSO2,标准条件下体积为11.2L,
故答案为:还原;还原;氧化;氧化;1;11.2.
举一反三
学习了浓硫酸以后,小明深有感悟,其中正确的是(  )
A.浓硫酸具有强烈的吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥二氧化硫、硫化氢等酸性气体
D.由于浓硫酸有强氧化性,故常温下能够使铁、铝等金属钝化
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下列气体中不能用浓硫酸干燥的是(  )
A.O2B.CO2C.NH3D.SO2
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下列气体,不能用浓硫酸干燥的是(  )
A.NH3B.H2C.SO2D.Cl2
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下列反应中H2SO4只表现氧化性的是(  )
A.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
B.C+2H2SO4(浓)
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CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
D.Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O
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在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的H2SO4为0.9mol,则浓H2SO4的实际体积为(  )
A.等于50mlB.大于50mlC.等于100mlD.大于100ml
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