下列反应中H2SO4只表现氧化性的是(  )A.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OB.C+2H2SO4(浓)△.CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Zn+

下列反应中H2SO4只表现氧化性的是(  )A.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OB.C+2H2SO4(浓)△.CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Zn+

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下列反应中H2SO4只表现氧化性的是(  )
A.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
B.C+2H2SO4(浓)
.
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
D.Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O
答案
A.为中和反应,不属于氧化还原反应,故A不选;
B.反应中只有S元素的化合价降低,则H2SO4只表现氧化性,故B选;
C.反应中只有H元素的化合价降低,则H2SO4只表现氧化性,故C选;
D.反应中S的化合价降低且生成硫酸盐,则H2SO4表现氧化性和酸性,故D不选;
故选BC.
举一反三
在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的H2SO4为0.9mol,则浓H2SO4的实际体积为(  )
A.等于50mlB.大于50mlC.等于100mlD.大于100ml
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(1)碳与浓硫酸在加热的条件下发生的反应为:
C+2H2SO4(浓)
.
2H2O+CO2↑+2SO2↑,其中碳元素的化合价______(填“升高”或“降低”),被______(填“氧化”或“还原”,下同):碳单质作______剂,具有______性.
(2)将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀,然后再加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并产生刺激性气味的气体.根据上述实验现象,说明浓硫酸具有______(填序号).①强氧化性②脱水性③吸水性④酸性.
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物质的浓度差异可导致物质的性质发生改变,不同浓度的物质在发生化学反应时其反应速率也会发生改变.
(1)浓硫酸具有:①强氧化性;②吸水性;③脱水性.以下过程主要表现浓硫酸的那些性质?请将答案填在横线上.
a.纸张、木条等遇浓硫酸会慢慢变黑;______(填写序号,下同).
b.浓硫酸可用于干燥H2、O2、SO2等气体;______.
c.常温下,铁或铝在浓硫酸中钝化;______.
(2)某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验,原始数据记录如下:
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Zn的质量H2SO4的浓度收集20mLH2所需的时间
10g(锌粉)0.1mol/L125s
10g(锌粉)0.2mol/L62s
使含有0.1molH2SO4的浓硫酸与过量Cu共热,所生成的气体是(  )
A.0.1molH2B.0.1molSO2
C.0.05molSO2D.小于0.05molSO2
(1)下列事实反映了硫酸的什么性质:
①实验室制取氢气______;
②干燥氢气______;
③浓硫酸溶解金属铜______;
④浓硫酸可用钢瓶贮运______;
⑤硫酸使蔗糖变黑______;
(2)下列事实反映了硝酸的什么性质:
①硝酸应贮存在棕色试剂瓶中______;
②实验室制H2或SO2都不能使用硝酸______;
③Ag与稀硝酸作用制取AgNO3______;
④可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2______.