将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间,发生的变化为( )A.溶液质量都增大B.溶液质量都减小C.溶液中溶质的质量分数都增大D.溶液中溶质的质量分数都减小
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将浓硫酸和浓盐酸均敞口放置一段时间,发生的变化为( )A.溶液质量都增大 | B.溶液质量都减小 | C.溶液中溶质的质量分数都增大 | D.溶液中溶质的质量分数都减小 |
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答案
因为浓硫酸具有吸水性浓盐酸具有挥发性,所以浓硫酸在空气中会吸收水分,溶液质量增加(溶剂量变多)溶液变稀,溶质的质量分数减小; 浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体,使溶液质量减小(溶质量减小)溶液变稀,即溶质的质量分数减小. 故选D. |
举一反三
下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中,不正确的是( )A.根据物质的元素组成,将纯净物分为单质和化合物 | B.通过钠、镁、铝与水反应的实验,比较三种单质的金属性 | C.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实,说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 | D.打开盛装浓氨水的试剂瓶塞,观察现象,了解氨的某些物理性质 |
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下列酸在与金属发生反应时,其中S或N元素的化合价不会发生变化的是( ) |
下列关于浓硫酸的叙述中,不正确的是( )A.是难挥发的粘稠液体,溶于水时放出大量的热 | B.有脱水性,滴在木条上使木条变黑 | C.有酸性,常温下可溶解铁、铝等金属 | D.有强氧化性,加热时与木炭反应 |
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写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式______. 为了验证产物中的二氧化碳气体,甲、乙两同学分别设计如下实验(已知Br2+2H2O+SO2═H2SO4+2HBr): 请回答下列问题 (1)根据Ⅰ装置中石灰水变浑浊的现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体? ______,理由是______. (2)Ⅱ装置中A的作用是______;B的作用是______. (3)根据B中品红______,C中产生______,说明产物中一定有二氧化碳气体. |
下列因果关系成立的是( )A.由于HF分子间存在氢键,所以HF的沸点比HCl、HBr都高 | B.由于14C和12C具有相同质子数不同中子数,所以二者互为同素异形体 | C.由于硝酸具有强氧化性,所以不能用稀硝酸和大理石反应制二氧化碳 | D.由于铁和硫酸能发生反应,所以不能用铁罐车储运浓硫酸 |
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