下列说法合理的是[ ]A.用广泛pH试纸判断0.10mol/LNH4Cl溶液的酸碱性 B.欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5
题型:模拟题难度:来源:
下列说法合理的是 |
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A.用广泛pH试纸判断0.10mol/LNH4Cl溶液的酸碱性 B.欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 C.浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应 D.0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) |
答案
A |
举一反三
下列材料最不适宜储运浓硫酸、浓硝酸的是 |
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A.铁 B.铜 C.陶瓷 D.铝 |
浓硫酸一旦不小心溅入眼睛内,首先应采取如下哪种办法进行急救 |
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A.立即用大量清水冲洗,边冲洗边眨眼睛 B.先用干抹布擦,然后用水冲洗,再用3%~5%碳酸氢钠溶液清洗 C.迅速揉搓,边搓边流泪,将酸液稀释冲出 D.先用0.5%的碳酸氢钠溶液清洗,再用水冲洗 |
如图示的装置中,把X溶液逐滴滴下与Y 物质反应,若X为浓硫酸,Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色,则Y为 |
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A.Na B.Mg C.Al D.Mg 或Al |
含硫化合物的种类很多,回答下列问题: (1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式:____________。 (2)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面___________,则发生了钝化;若铁棒表面___________,则未发生反应。 (3)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法,其原理为(用化学方程式表示):_____________。 (4)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式:______________。 |
将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下表的空白处: ①在水溶液中电离,并呈强酸性 ②具有高沸点、难挥发性 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性 ⑴铜跟浓硫酸共热,产生二氧化硫气体。 ⑵浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。 ⑶氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。 ⑷浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。 ⑸纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。 ⑹浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。 ⑺浓硫酸能用铝、铁槽车贮放 |
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