工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：（1）氨催化氧化的化学方程式
题型：海南难度：来源：
（1）氨催化氧化的化学方程式为______：
（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是______；
（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是______；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为______，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为______（答2项）
答案
| ||
| 高温高压 |
| ||
| 高温高压 |
（2）根据化学平衡移动原理：增加原料气中空气的量，即加大了氧气的量可以使平衡向右移动，提高氨的转化率和一氧化氮的生成率，故答案为：提高氨的转化率和一氧化氮的生成率；
（3）在氨催化氧化时，将铂铑合金做成薄丝网，可以增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积，让反应更充分，故答案为：增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应放热，可以使平衡向右移动的方法是：加压、降温或及时把生成的硝酸移走，故答案为：加压、降温 （及时移走生成的硝酸）．
举一反三
| A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 |
| B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟 |
| C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 |
| D．NO和NH3均可用排空气法收集 |
| A．Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液 |
| B．AlCl3溶液与NaOH溶液 |
| C．KAlO2溶液与KHSO4溶液 |
| D．2%的硝酸银溶液和2%的氨水 |
| A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 | ||
| B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 | ||
| C．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气 | ||
D．氨气溶于水后，在水溶液中主要以N
|
