35.2g FeS与1000mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe2 （SO4）3和Fe（NO3）3，则硝酸的还原产物为（　　）A．N

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35.2g FeS与1000mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe₂ （SO₄）₃和Fe（NO₃）₃，则硝酸的还原产物为（　　）

答案

举一反三

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A．N₂

B．N₂O

C．NO

D．NO₂

下列化学实验事实及其解释都正确的是( )

A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO₄溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑该反应原理可用“强酸H₂CO₃制弱酸H₂SiO₃”来解释

FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO₃)₃、S、NO和H₂O．若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为( )

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A．0.9mol

B．0.45mol

C．0.3mol

D．0.1mol

王水是______和______的混合物，其溶液体积之比为______．不用浓HNO₃和Zn反应制H₂，是因为浓HNO₃有______性；为防止浓HNO₃分解，必须把它盛在______瓶中，贮放在______ 地方．浓HNO₃分解的化学反应方程式______．

下列说法正确的是（）

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A．实验中需用2.0 mol•L^-1的Na₂ CO₃溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na₂CO₃的质量分别为1000mL，201.4 g

B．1L 0.5mol•L^-1稀硫酸与1L 1mol•L^-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（1）△H=-114.6kJ/mol

C．向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

D．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

56 g Fe粉投入500 g稀HNO₃中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子（　　）

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35.2g FeS与1000mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe2 （SO4）3和Fe（NO3）3，则硝酸的还原产物为（ ）A．N