将2.5 mol A和1.25 mol B通入容积为1L的真空密闭容器中,经5s达到平衡状态。3A(g)+B(g)pC(g)+2D(g),生成0.5 mol
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将2.5 mol A和1.25 mol B通入容积为1L的真空密闭容器中,经5s达到平衡状态。3A(g)+B(g)pC(g)+2D(g),生成0.5 mol D,又知C的平均反应速率是0.1 mol/(L·s),则下列说法中正确的是 ①A的转化率为20% ②B的转化率为25% ③A的平均反应速率为0.1mol/(L·s) ④方程式中p=2 ⑤B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) |
答案
D |
解析
试题分析:根据反应方程式可知每消耗3mol的A会产生2mol的D,现在产生0.5 mol D,所以反应消耗0.75 mol的A,因此A的转化率为0.75 mol ÷2.5 mol =30%.因此①错误;根据反应方程式可知每消耗1mol的B会产生2mol的D,现在产生0.5 mol D,所以反应消耗0.25 mol的B,因此B的转化率为0.25 mol ÷2.5 mol =10%.因此②错误;V(A)=3/2×V(C)= 3/2×0.1 mol/(L·s)=0.15 molmol/(L·s),所以③错误V(D)= 0.5 mol ÷1L÷5s =0.1mol/(L·s)=V(C);故p=2则④正确;V(B)=1/2 V(C)= 0.05 mol/(L·s),所以⑤正确。故选项是D。 |
举一反三
(10分)800℃时在2L密闭容器内反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s
| 0
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| n(NO)/mol
| 0.020
| 0.010
| 0.008
| 0.007
| 0.007
| 0.007
| (1)达平衡时NO的转化率_________________。 (2)下图中表示NO2的变化的曲线是________, 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)=_____。
(3)能说明该反应一定达到平衡状态的是_ _ A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内颜色保持不变 C.2V逆 (NO)=v正(O2) D.容器内压强保持不变 (4)能增大该反应的反应速率是 A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂 |
可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( )A.vA==0.15mol/(L·min) | B.vB="=0.6" mol/(L·min) | C.vC="=0.4" mol/(L·min) | D.vD="=0.01" mol/(L·s) |
|
(4分)在一固定容积的密闭容器中,a mol/LN2和b mol/L H2反应,一定条件下经过2min达到平衡,生成c mol/L NH3. 求:(1)用H2表示的速率是多少?(2)N2的转化率是多少? |
(7分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)。2 min时生成0.3 mol W,此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1。试计算: (1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。 (2)计算n值和2 min末时Y的浓度(写出必要的计算过程)。 |
在恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g),若A的浓度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s,那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的时间 A.等于18s B,等于12s C,小于18s D.大于18s |
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