下列说法不正确的是 A．氢氟酸能和玻璃的成分SiO2发生化学反应 B．根据SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强C．CO

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下列说法不正确的是

A．氢氟酸能和玻璃的成分SiO₂发生化学反应

B．根据SiO₂＋Na₂CO₃

Na₂SiO₃＋CO₂↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强

C．CO₂气体通入到Na₂SiO₃溶液中可以制得硅酸

D．原硅酸不稳定，易失去水分子成为硅酸

答案

解析

试题分析：A．氢氟酸能和玻璃的成分SiO₂发生化学反应SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．正确。B．反应SiO₂＋Na₂CO₃

Na₂SiO₃＋CO₂↑是高沸点的酸制取低沸点的酸，这与溶液的酸性强弱无关。错误。C．由于酸性H₂CO₃>H₂SiO₃,所以CO₂气体通入到Na₂SiO₃溶液中可以制得硅酸。正确。D．原硅酸不稳定，在室温下，在空气中易失去水分子成为硅酸。反应的方程式为H₄SiO₄= H₂SiO₃+H₂O．错误。

举一反三

将过量的CO₂分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是
①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca(OH)₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液

A．①②③④

B．②③

C．①②③

D．②④

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硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号       ，该能层具有的原子轨道数为      、电子数为         。
（2）硅主要以硅酸盐、       等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以        相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献       个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH₄)分解反应来制备。工业上采用Mg₂Si和NH₄CI在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为              。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
键能（KJ/mol）	356	413	336	226	318	452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是                。
②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是                       。
（6）在硅酸盐中，SiO₄⁴^－四面体（如下图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为            。Si与O的原子数之比为       化学式为   。

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硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有。
(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。

物质	Si	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂C_l2	SiH₃Cl	HCl	SiH₄
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

③SiHCl₃极易水解，其完全水解的产物为。
(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。

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将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。下列反应中，最节能的是

A．CO₂ + 3H₂

CH₃OH +H₂O

B．6CO₂ + 6H₂O

C₆H₁₂O₆ + 6O₂

C．CO₂ + CH₄

CH₃COOH

D．2CO₂ + 6H₂

CH₂=CH₂ + 4H₂O

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光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听，光导纤维的主要成分是

A．晶体硅

B．二氧化硅

C．硅酸盐

D．铝硅合金

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