A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表
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A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。 (1)在元素周期表中,A位于第________族,与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________,A与B在原子的电子层结构上的相同点是_______________________。 (2)易与C发生化学反应的酸是______ (填名称),反应的化学方程式是_______。 (3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F。 ①写出生成D和F的化学方程式:______________________________________,___________________________________________________________________。 ②要将NaOH高温熔化,下列坩埚中不可选用的是_________________________。 A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚 (4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是________。 |
答案
(1)ⅣA 最外层均有4个电子,最内层均有2个电子 (2)氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (3)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ ②A、B、C (4)50% |
解析
(1)A元素单质可作半导体材料,含A元素的某化合物是制造光导纤维的原料,可知A为硅元素,比硅相对原子质量小的同族元素为碳。 (2)C为SiO2,能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。 (3)SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O,故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与NaOH在高温下反应,故不能用以上材质的坩埚熔化NaOH。 (4)根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑, CaCO3CaO+CO2↑可知,无论SiO2和CaCO3是否恰好完全反应,均有关系式CaCO3~CO2存在,故n(CaCO3)=n(CO2)="0.5" mol,m(CaCO3)="50" g。 |
举一反三
为了证明一氧化碳具有还原性,有人设计了下列实验:
(1)装置B中最适宜的试剂是___________________________________________。 (2)装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________。 (3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是_________________________。 (4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性,应在上图中装置______与______之间连接下列装置中的______(填序号)。
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下列有关生产、生活中的叙述正确的是( )A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源 | B.古代的陶瓷、砖瓦,现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 | C.明矾可用于水的消毒、杀菌;碳酸钡可用于钡餐透视 | D.单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能 |
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由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲为非电解质。 根据以上转化关系回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A ,B ,丁 。 (2)元素A在周期表中的位置是 ,写出甲的一种用途 。 (3)写出下列变化的方程式: ①A与NaOH溶液反应的化学方程式 。 ②乙与过量CO2反应的离子方程式 。 |
有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是( )A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 | B.硅可由二氧化硅还原制得 | C.常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应 | D.自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅 |
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SiO2是一种化工原料,可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )
A.图中所有反应都不属于氧化还原反应 | B.硅酸盐的化学性质稳定,常用于制造光导纤维 | C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 | D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 |
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