下面有关硅的叙述中，不正确的是A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子B．硅元素在地壳中的含量居第一位C．硅单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料D．硅是一种亲氧

题型：不详难度：来源：

下面有关硅的叙述中，不正确的是

A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子

B．硅元素在地壳中的含量居第一位

C．硅单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料

D．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧互相化合

答案

解析

硅原子的最外层电子数是4个，所以既不易失去电子又不易得到电子，A正确。在地壳中的含量居第一位氧，B不正确。CD都是正确的，所以答案选B。

举一反三

下列有关二氧化硅和硅酸盐的叙述中，正确的是

A．水晶和玛瑙的主要成分都是硅酸盐

B．水玻璃不与盐酸反应

C．陶瓷、玻璃、水泥是常用的三大类硅酸盐产品

D．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料

题型：不详难度：| 查看答案

将过量的CO₂通入下列溶液中，最终有沉淀的是

A．CaCl₂溶液

B．石灰水

C．Ca(ClO)₂溶液

D．Na₂SiO₃溶液

题型：不详难度：| 查看答案

（16分）请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）我国储氢纳米碳管研究已取得重大进展。用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳
纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
___C + ___K₂Cr₂O₇ + _______=" ___" CO₂↑ + ___K₂SO₄ + ___Cr₂(SO₄)₃ +___H₂O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO(g)+ 2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁＝－116 kJ·mol^-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是____________。

A．使用高效催化剂	B．降低反应温度
C．增大体系压强	D．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来

②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H₂)/n(CO)的起始组成比的关系如右图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是__________；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K =_______________________。

③已知：

△H₂＝－283 kJ·mol^-1

△H₃＝－242 kJ·mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式为_________。
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其溶度积常数K_sp=
c(Ca²⁺)·c(CO₃^2—)=2.8×10⁻⁹。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10 ^-5mol/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为________________________。

题型：不详难度：| 查看答案

可制造熔化烧碱的坩锅材料是（）

A．铁

B．陶瓷

C．氧化铝

D．石英

题型：不详难度：| 查看答案

下列有关二氧化硅的叙述中错误的是（）

A．SiO₂是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H₂SiO₃)

B．硅酸可由SiO₂直接制得

C．SiO₂可与碱性氧化物或强碱反应

D．光导纤维的主要原料就是SiO₂

题型：不详难度：| 查看答案