向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止。在此过程中,HCO3—离子浓度变化趋势是( ) A.逐渐变小B.逐渐增大C.先增大后减少D
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向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止。在此过程中,HCO3—离子浓度变化趋势是( ) A.逐渐变小 | B.逐渐增大 | C.先增大后减少 | D.先减少后增大 |
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答案
C |
解析
向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时依次发生以下两个离子反应: CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 可看出,在此过程中,HCO3—离子浓度先增大,再减小,选C |
举一反三
工业上利用二氧化硅来制取高纯度的硅(硅含量达99.9%以上),反应过程中不需要用到的反应物是 ( ) |
下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素, 在自然界中只以化合态的形式存在 ②陶瓷、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③硅的最高价氧化物不与任何酸反应 ④二氧化硅是高熔点、硬度大的原子晶体,广泛用作光导纤维 ⑤硅的气态氢化物比甲烷不稳定 |
将过量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的质量(m)和通入CO2(V)关系图,正确的是 |
(12分)回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图。
(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式: ▲ 。 (2)蒸馏可获得沸点较低的GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是: ▲ 。 (3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O,此过程用化学方程式可表示为: ▲ 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度,实验时可采取的措施为 ▲ 。(填字母)
A.用冰水混合物 B.49℃水浴 C.用冰盐水 (4)根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率,结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则,分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ▲ ,用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 ▲ 。 表1 不同pH下二氧化锗的溶解率
pH
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 9
| 溶解率/%
| 47.60
| 32.53
| 11.19
| 5.27
| 1.96
| 8.85
|
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下列有关硅及其化合物的叙述中,不正确的是 ( )A.工业制玻璃和高炉练铁时都发生的反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ | B.硅的化学性质不活泼,常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应 | C.硅在地壳中的含量仅次于氧,是应用广泛的半导体材料 | D.光导纤维的主要成分是二氧化硅 |
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