(10分)(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:①光导纤维的主要成分是
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(10分)(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。例如: ①光导纤维的主要成分是 ; ②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 。 (2)氮化硅Si3N4是一种高温结构材料,粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理,可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料,同时还得到对水不稳定的Mg3N2。 ①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式: ; ②在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中,发生反应,反应过程中有Mg3N2生成。其化学方程式为: ; ③氮化硅Si3N4是一种高温结构材料,其优点是(只要求写出二种)。 、 |
答案
(1)①SiO2;②Si。(2)①3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl;②Si3N4+6MgO=3SiO2+2Mg3N2; ③抗氧化、耐磨损、抗腐蚀、润滑性、抗冷热冲击等 |
解析
略 |
举一反三
下列反应中,能说明碳的非金属性比硅元素强的是( )A.SiO2+2CSi+2CO↑ | B.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ | C.Na2SiO3+CO2+H20==Na2CO3+H2SiO4↓ | D.Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ |
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下列组合在一定条件下能发生反应的是( ) (1)SiO2+H2O (2)SiO2+HF (3)SiO2+C (4)Si+Cl2 (5)SiO2+NaOH (6)Si+H2A.(1)(2)(3) | B.(3)(4)(5) | C.(4)(5)(6) | D.(2)(3)(4)(5)(6) |
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硅酸盐可以改写成氧化物的形式,许多含氧酸及其盐均可以类似地改写成氧化物的形式,请按硅酸盐改写成氧化物的规则改写下列物质: ① ② ③ |
下列关于硅和硅的化合物性质的叙述,正确的是:( )A.二氧化硅溶于水可制得硅酸 | B.硅酸的酸性比碳酸弱 | C.二氧化硅是酸性氧化物,不跟任何酸起反应 | D.硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4 |
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当空气与CO气以5∶1体积比混和后,再与过量炽热焦炭反应,假定反应完全,则反应后的混和气体中CO所占的体积分数接近 ( ) |
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