石灰石是许多工业的原料，但制取下列物质不需用石灰石的是（）A．制漂白粉B．制水泥C．制玻璃D．制烧碱

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石灰石是许多工业的原料，但制取下列物质不需用石灰石的是（）

A．制漂白粉

B．制水泥

C．制玻璃

D．制烧碱

答案

解析

制漂白粉需石灰乳与氯气反应，石灰乳由CaCO₃

CaO+CO₂↑，CaO+H₂O====Ca(OH)₂制得；烧碱的制法主要是电解饱和食盐水，这是NaCl的重要应用。

举一反三

钇（Y）是激光材料、超导材料和磁性材料中的重要元素，在激光诊断、激光治疗领域、超导发电机、超导磁悬浮列车、微波领域中有着重要作用。
（1）有一种铁、氧、钇三种元素组成的磁性材料，经测定该材料中钇、铁的原子个数之比为3∶5，氧的质量分数约为26.0%，则该材料的化学式为___________，钇、铁的化合价分别为___________。
（2）某钇矿石的主要成分是Be₂Y_xFeSi₂O₁₀，该矿石与过量氢氧化钠共熔后，加水溶解，所得沉淀物中有Y（OH）₃和Fe₂O₃(反应时Y的化合价不变，Fe由+2价转变为+3价)。试推算：此钇矿石的化学式中x=___________。若改用氧化物的形式表示其组成，则化学式为___________。

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1986年，在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得1987年的诺贝尔物理学奖。这种超导材料的晶体结构如右图所示，其化学式为YBa₂Cu₃O₇。

（1）已知该化合物中各元素的化合价为

、

和

。试计算Cu在化合物中的平均化合价为______________，两种价态Cu的原子个数之比为____________。
（2）用氧化物的形式表示该化合物的组成：____________________________________。

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氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用图Ⅰ所示的装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂O====NaAlO₂+NH₃↑,已知NH₃极易溶解于水，Al在常温下能与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。

图Ⅰ
（1）实验有关操作为：
a.往圆底烧瓶中放入AlN样品w g，并向广口瓶中加入水和X液体
b.从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液
c.检验装置的气密性
d.读取收集到水的体积
正确的操作顺序为______________________。
（2）本实验中检查装置气密性的方法是________________________。
（3）广口瓶中的试剂X可选用___________（填选项的标号）。

A．丁烷

B．酒精

C．植物油

D．CCl₄

（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是________________。
（5）实验结束后，分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶，量筒中收集到水的体积为a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中的AlN的质量分数为___________（AlN的式量为41），这一测定结果比实际值偏高，你认为可能的原因是__________________________。
（6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？________________（填“可行”或“不可行”）。理由是________________________。

图Ⅱ

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2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物最高温度的记录。右示意图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子；6个硼原子位于棱柱内（未画出）。则该化合物的化学式可表示为（）

A．MgB

B．MgB₂

C．Mg₂B

D．Mg₃B₂

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下列说法不正确的是（）

A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高

B．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点

C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料

D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面

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石灰石是许多工业的原料，但制取下列物质不需用石灰石的是（ ）A．制漂白粉B．制水泥C．制玻璃D．制烧碱