将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧,待氧气耗尽时,得到10g气体,将该气体通过足量石灰水后,气体剩余5.6g。试计算反应前密闭容器中有氧气多少g?
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将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧,待氧气耗尽时,得到10g气体,将该气体通过足量石灰水后,气体剩余5.6g。试计算反应前密闭容器中有氧气多少g? |
答案
6.4g |
解析
氧气耗尽,氧气不足,生成物有两种,减少量为CO2的质量为10g—5.6g="4.4g" ,剩余气体为CO:5.6g。 设生成CO消耗O2的质量为x,生成CO2消耗O2的质量为y C +O2CO2 2C+ O22CO 32 44 32 56 y 4.4g x 5.6g
故反应前密闭容器中氧气的质量为:3.2g+3.2g=6.4g |
举一反三
从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下: ① SiO2+2CSi(粗)+2CO ② Si(粗)+2Cl2SiCl4 ③ SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl 关于上述反应的分析不正确的是A.①、③是置换反应,②是化合反应 | B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅 | C.任一反应中,每消耗或生成28 g硅,均转移4 mol电子 | D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 |
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工业生产粗硅的主要原理为:SiO2+2C 3273K Si(粗)+2CO↑。 (1)若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅,且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5∶1,则参加反应的C和SiO2的质量比为 。 (2)工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅: Si(粗) SiCl4(l) Si(纯) 若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%,制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC,则生产100.8t纯硅需纯度为75%的石英砂多少吨? (3)工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅: 反应①: Si(粗)+3HCl(g) 553~573K SiHCl3(l)+H2(g) 反应②: SiHCl3+H2 1373K Si(纯)+3HCl 假设在每一轮次的投料生产中,硅元素没有损失,反应①中HCl的利用率为75%,反应②中H2的利用率为80%,则在下轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的体积比为多少? |
下列叙述中,不正确的是A.在相同条件下,焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行 | B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数 | C.青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2,用氧化物的形式可表示为: Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O | D.某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为0 |
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氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方法制取:3SiO2+6C+2N2高温 Si3N4+6CO。下列说法正确的是A.氮化硅晶体属于分子晶体 | B.氮化硅中氮元素的化合价为―3 | C.上述反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂 | D.上述反应中,每生成1mol Si3N4,N2得到6mol电子 |
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为研究水滑石的组成、结构和性质,某校研究性学习小组取得了二种牌号的水滑石样品拟进行探究,请你参与探究并回答相关问题。
(1)甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析,已知天然水滑石的化学式可表示为:6MgO·Al2O3·CO2·12H2O,取0.1mol水滑石进行加热时,温度与剩余固体质量的关系如下图,平行线上的数字表示残留固体的质量。 当温度在0~280℃质量不变,是什么原因: 。 A→B减少的物质及其物质的量为: ; C→D减少的物质及其物质的量为: ; D处化学组成为: 。 (2)乙组取的CA(美国化学文摘)登记号为12304-65-3 的合成水滑石样品,现只知其化学式为:MgaAlb(OH)C(CO3)d, a+b+c+d="25," a、b、c、d为正整数。取该水滑石样品0.1mol,用1mol/L盐酸使其完全溶解。 ①消耗盐酸的体积至少为: L(用字母表示); ②若参加反应的盐酸的物质的量与生成CO2的物质的量之比为18∶1,则该水滑石的化学式为: 。 |
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