相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较,相等的是① 铜片消耗完所需时间;② 反应生成的气体体积(标准状况);③ 反应中氧化剂得到的电子
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相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较,相等的是 ① 铜片消耗完所需时间;② 反应生成的气体体积(标准状况);③ 反应中氧化剂得到的电子总数;④ 反应后溶液中铜离子的浓度 |
答案
C |
解析
试题分析:铜和浓硝酸反应速率快,铜消耗完所需时间短,①不正确;写出铜和浓硝酸及铜和稀硝酸的反应,分析方程式可得等量的铜完全反应后生成的气体体积不相等,②不正确;在反应中铜做还原剂,反应后变成+2价,相同的铜失去电子数相同,还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数,故反应中氧化剂得到的电子总数相等,③正确;相同的铜生成的铜离子相等,硝酸的体积相等,反应后铜离子的浓度相等,④正确;故选C。 |
举一反三
将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L-1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2,若反应后溶液中有a mol H+,则此时溶液中含NO3- 的物质的量为A.0.5a mol | B.2a mol | C.0.1a mol | D.(0.1+a)mol |
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物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 |
海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。 (1)海水中盐的开发利用: ①海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。 ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用: (写一点即可)。 (2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题: ①海水不能直接通入到阴极室中,理由是 。 ②A口排出的是 (填“淡水”或“浓水”)。
(3)用苦卤(含等离子)可提取溴,其生产流程如下:
①若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为: 。 ②通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液? 。 ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 。 |
下列叙述不正确的是A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂 | B.与铜反应时,浓硝酸被还原成NO2而稀HNO3被还原成NO,所以稀HNO3氧化性强于浓HNO3 | C.氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处 | D.氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中,先出现沉淀,后沉淀溶解 |
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NH3经一系列反应可以得到HNO3,如下图所示。
(1)I中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是_____________________。 (2)II中,2NO(g)+O22NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如右图)。
①比较P1、P2的大小关系:________________。 ②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________________。 (3)III中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。 ①已知:2NO2(g) N2O4(g)△H1 2NO2(g) N2O4(l)△H2 下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)_______________。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。 (4)IV中,电解NO制备 NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是_____________,说明理由:________________。
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