氨水是一种的常用的化学试剂。(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少 量氨气。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。①生石

题型：不详难度：来源：

氨水是一种的常用的化学试剂。
(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少 量氨气。已知：NH₃·H₂O+CaO=Ca(OH)₂+NH₃↑。

①生石灰应该装在   (填A或B)。
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：                                            。
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。
(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：                    。
②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0．25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO₃溶液
实验用品：烧杯(装有热水)、试管

实验步骤	实验操作	预期现象及结论(步骤1只填现象)
1	在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液。
2

 
(3)吸取20．00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0．0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20．04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度                  

答案

(1) ①B                          
②CaO与水反应生成Ca(OH)₂，溶液中OH^—浓度增大，使NH₃+H₂O  NH₄⁺+OH^—平衡逆向移动，有利于NH₃逸出
③
(2)①反应(水浴)的温度
②

实验步骤	实验操作	预期现象及结论(步骤1只填现象)
1		先出现白色沉淀后沉淀溶解
2	往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热。	若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢．

 
(3)  0．01002 mol/L    (每空2分，共16分)

解析

试题分析：（1）①生石灰是固体应装在B圆底烧瓶里，
②氨水中存在NH₃+H₂O  NH₄⁺+OH^—平衡，加入生石灰，可以与水反应生成Ca(OH)₂，溶液中OH^—浓度增大，有利于平衡逆向移动，氨气逸出；
③氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，同时在试管口塞一团棉花，防止与空气对流，制取的氨气不纯，装置如图

（2）①影响乙醛银镜反应速率的因素还可能有反应温度的控制；
②银氨溶液的配制过程中会看到先有白色沉淀产生，后沉淀溶解；
验证因素1，可以做对照试验，往A、B试管加入3滴乙醛，然后在A试管中加多1滴NaOH溶液；振荡后将两支试管放在热水浴中温热。比较二者出现银镜的时间，来判断溶液的pH的大小对银镜反应的影响。若A试管比B试管出现的银镜时间短、光亮，则溶液pH大，反应速率快；若A试管比B试管出现的银镜时间长，则溶液pH大，反应速率慢
（3）溶液变红，说明硫酸与一水合氨完全反应生成硫酸铵，根据2NH₃·H₂O～H₂S0₄，得n(NH₃·H₂O)=2×20．04×10^-3×0．0050mol/L，所以c(NH₃·H₂O)= n(NH₃·H₂O)/20．00×10^-3L=0．01002 mol/L