下列反应中,起到氮的固定作用的是 ( ) A.NH3经催化氧化生成NOB.N2和H2在一定条件下合成NH3C.NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳酸氢铵
题型:不详难度:来源:
下列反应中,起到氮的固定作用的是 ( ) A.NH3经催化氧化生成NO | B.N2和H2在一定条件下合成NH3 | C.NO与O2反应生成NO2 | D.由NH3制碳酸氢铵和尿素 |
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答案
B |
解析
试题分析:氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。所以答案选B。 |
举一反三
检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是( )A.将固体加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看是否变蓝 | B.加水溶解,用PH试纸测溶液的酸碱性 | C.加入NaOH溶液,加热,再滴入酚酞试液 | D.加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看是否变蓝 |
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根据下图装置进行实验,已知:Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应 回答下列问题:。
(1)在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为: 。 (2)被加热的铂丝处发生的化学方程式为:___________________________________。 (3)B中出现的现象为:___________________________________________________。 (4)烧杯C中发生的现象为________________________________________________。 (5)倒置漏斗的作用 。 |
某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。 (1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液,各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应,实验记录如下:
序号
| 浓硝酸与水的体积比
| 实验现象
| Ⅰ
| 1:1
| 反应速率快,溶液很快变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体呈红棕色
| Ⅱ
| 1:3
| 反应速率较快,溶液变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体无色
| Ⅲ
| 1:5
| 反应速率慢,微热后速率加快,溶液变成蓝色,铜丝表面有气泡冒出,气体无色
| 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ;若生成标准状况下0.56 L NO气体,反应中被还原的HNO3的质量为 g(小数点后保留两位有效数字)。 依据上表,制备NO气体最适宜的是实验II,理由是 。 (2)为防止有毒气体逸散造成空气污染,该小组同学改进实验装置,如右图所示(夹持仪器略去)。
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质,实验步骤如下: Ⅰ.安装好装置后,检查装置气密性。 Ⅱ.打开旋塞C,从B管上端加入所选浓度的硝酸,至铜丝下沿(不接触铜丝)。 Ⅲ.向上移动B管,使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触,关闭旋塞C,反应开始。 Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时,反应停止。 Ⅴ.打开旋塞C,向下移动B管,使A中迅速进入少量空气,关闭旋塞C,观察现象。 …… ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是:关闭旋塞C,从B管上端加入水,若观察到 ,说明装置的气密性良好。 ②步骤Ⅲ操作的目的是 。 ③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收,可进一步采取的操作是 ,能确定NO完全被溶液吸收的现象是 。 |
制备氮化镁的装置示意图如下:
回答下列问题: (1)检查装置气密性的方法是_______________________________________, a的名称是________,b的名称是________; (2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式______________________________; (3)C的作用是______________________________________, D的作用是_______________________________________, 是否可以把C和D的位置对调并说明理由____________________________; (4)写出E中发生反应的化学方程式______________________________; (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象__________________________________________________ |
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想: 甲:Mg(NO2)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、N2 (1)实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是 _______________________________________________________________。 查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):
(2)实验过程 ①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,表明__________。 ②称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是________;关闭k,用酒精灯加热时,正确操作是先________,然后固定在管中固体部位下加热。 ③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化。 ④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0 g。 ⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。 (3)实验结果分析讨论 ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的。 ②根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:______________(填写化学方程式),溶液颜色会褪去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检测到的原因是___________________________________________ ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步探究。 |
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