根据下图装置进行实验,已知:Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应回答下列问题:。(1)在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程
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根据下图装置进行实验,已知:Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应回答下列问题:。(1)在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程
题型:不详
难度:
来源:
根据下图装置进行实验,已知:Na
2
O
2
与H
2
O和CO
2
都能反应并生成O
2
,但与NH
3
不反应
回答下列问题:。
(1)在受热的试管A中NH
4
HCO
3
发生反应的化学方程式为:
。
(2)被加热的铂丝处发生的化学方程式为:___________________________________。
(3)B中出现的现象为:___________________________________________________。
(4)烧杯C中发生的现象为________________________________________________。
(5)倒置漏斗的作用
。
答案
(1)NH
4
HCO
3
CO
2
↑+NH
3
↑+H
2
O
(2)4NH
3
+5O
2
4NO+6H
2
O
(3)出现红棕色气体
(4)紫色石蕊试液变红
(5)防止倒吸
解析
试题分析:(1) NH
4
HCO
3
发生反应的化学方程式为:NH
4
HCO
3
CO
2
↑+NH
3
↑+H
2
O
(2)A处的碳酸氢铵分解产生二氧化碳、水、氨气,前两者又与过氧化钠反应产生氧气,所以氨气、氧气在铂作催化剂加热的条件下发生催化氧化反应,化学方程式为4NH
3
+5O
2
4NO+6H
2
O
(3)氨催化氧化的产物一氧化氮与氧气结合生成红棕色的二氧化氮气体,所以B中出现红棕色气体
(4)二氧化氮与水反应生成硝酸,使紫色石蕊试液变红,所以C中的现象是紫色石蕊试液变红
(5)倒放的漏斗的作用是防止倒吸,原理是当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强减少,吸收液上升到漏斗中,由于漏斗容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内,从而防止吸收液的倒吸。
举一反三
某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
(1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液,各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应,实验记录如下:
序号
浓硝酸与水的体积比
实验现象
Ⅰ
1:1
反应速率快,溶液很快变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体呈红棕色
Ⅱ
1:3
反应速率较快,溶液变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体无色
Ⅲ
1:5
反应速率慢,微热后速率加快,溶液变成蓝色,铜丝表面有气泡冒出,气体无色
铜与稀硝酸反应的离子方程式为
;若生成标准状况下0.56 L NO气体,反应中被还原的HNO
3
的质量为
g(小数点后保留两位有效数字)。
依据上表,制备NO气体最适宜的是实验II,理由是
。
(2)为防止有毒气体逸散造成空气污染,该小组同学改进实验装置,如右图所示(夹持仪器略去)。
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质,实验步骤如下:
Ⅰ.安装好装置后,检查装置气密性。
Ⅱ.打开旋塞C,从B管上端加入所选浓度的硝酸,至铜丝下沿(不接触铜丝)。
Ⅲ.向上移动B管,使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触,关闭旋塞C,反应开始。
Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时,反应停止。
Ⅴ.打开旋塞C,向下移动B管,使A中迅速进入少量空气,关闭旋塞C,观察现象。
……
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是:关闭旋塞C,从B管上端加入水,若观察到
,说明装置的气密性良好。
②步骤Ⅲ操作的目的是
。
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收,可进一步采取的操作是
,能确定NO完全被溶液吸收的现象是
。
题型:不详
难度:
|
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制备氮化镁的装置示意图如下:
回答下列问题:
(1)检查装置气密性的方法是_______________________________________,
a的名称是________,b的名称是________;
(2)写出NaNO
2
和(NH
4
)
2
SO
4
反应制备氮气的化学方程式______________________________;
(3)C的作用是______________________________________,
D的作用是_______________________________________,
是否可以把C和D的位置对调并说明理由____________________________;
(4)写出E中发生反应的化学方程式______________________________;
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象__________________________________________________
题型:不详
难度:
|
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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO
3
)
2
为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:
甲:Mg(NO
2
)
2
、NO
2
、O
2
乙:MgO、NO
2
、O
2
丙:Mg
3
N
2
、O
2
丁:MgO、NO
2
、N
2
(1)实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是
_______________________________________________________________。
查阅资料得知:2NO
2
+2NaOH=NaNO
3
+NaNO
2
+H
2
O
针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):
(2)实验过程
①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,表明__________。
②称取Mg(NO
3
)
2
固体3.7 g置于A中,加热前通入N
2
以驱尽装置内的空气,其目的是________;关闭k,用酒精灯加热时,正确操作是先________,然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化。
④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0 g。
⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的。
②根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O
2
,因为若有O
2
,D中将发生氧化还原反应:______________(填写化学方程式),溶液颜色会褪去;小组讨论认定分解产物中有O
2
存在,未检测到的原因是___________________________________________
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步探究。
题型:不详
难度:
|
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某化学课外活动小组通过实验探究NO
2
的性质。已知:2NO
2
+2NaOH=NaNO
3
+NaNO
2
+H
2
O。
任务1:利用如图所示装置探究NO
2
能否被NH
3
还原(K
1
、K
2
均为止水夹,夹持装置已略去)。
(1)E装置中制取NO
2
的化学反应方程式是____________________________
____________________________________________。
(2)若NO
2
能够被NH
3
还原,预期在C装置中观察到的现象是________________________________________________________________。
(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为有以下三种可能:
①NH
3
还原性较弱,不能将NO
2
还原;
②在此条件下,NO
2
的转化率极低;
③______________________________________________________________。
(4)此实验装置中一个明显的缺陷是__________________________________。
任务2:探究NO
2
能否与Na
2
O
2
发生氧化还原反应。
(5)实验前,该小组同学提出三种假设。
假设1:二者不反应;
假设2:NO
2
能被Na
2
O
2
氧化;
假设3:________________________________________________________。
(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换成Na
2
O
2
,另选F装置(如图所示),重新组装进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)________。
②实验过程中,B装置中的粉末由淡黄色逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为__________________________________
题型:不详
难度:
|
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在冷的浓HNO
3
中,下列金属易发生钝化作用的是
A.铜
B.铁
C.锌
D.钠
题型:不详
难度:
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