根据下图,下列描述不正确的是A.C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体B.浓热的D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳C.气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体D.溶液G是蓝
题型:不详难度:来源:
根据下图,下列描述不正确的是
A.C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体 | B.浓热的D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳 | C.气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体 | D.溶液G是蓝色的硫酸铜溶液 |
|
答案
D |
解析
试题分析:A、C使澄清石灰水变浑浊,说明含有二氧化碳气体,二氧化氮与水反应生成硝酸一氧化氮,硝酸与铜反应有一氧化氮生成,所以E为一氧化氮,因此C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体,正确;B、浓热的硝酸与碳反应生成二氧化碳,正确;C、一氧化氮遇空气变成红棕色的二氧化氮,正确;D、溶液G是硝酸铜溶液,错误,答案选D。 |
举一反三
下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质,其中③气体能使酚酞试液变红,⑦是红综色气体,回答:
(1)①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应,主要生成物的化学式是 。 (2)写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法 。 (3)写出工业上合成③的化学方程式 。 (4)⑧与⑨反应的化学方程式是 。 |
氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。
(1)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气, 请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
| 实验装置
| 实验药品
| 制备原理
| 甲小组
| A
| 氢氧化钙、氯化铵
| 反应的化学方程式为 ①
| 乙小组
| ②
| 浓氨水、氢氧化钠
| 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用: ③
| (2)甲组通过右图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性,装置中的实验现象是____ ,硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为 。
(3)甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中,现象为 , 反应结束所得溶液中除了H+、OH-、NH4+外还主要含有的离子有 。 (4)乙组欲制备氮化镁,查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O),而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水立即反应生成Mg(OH)2和NH3。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除;图中箭头表示气体的流向)。你认为此方案是否正确,并说明理由 。 |
某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为____________;仪器b中可选择的试剂为(任意填一种)_____________。 (2)实验中,装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2O也为红色固体),量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g,实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。 (3)E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。 (4)F中读取气体体积前,应对装置F进行的操作是:___________________,若无此操作,而F中左边液面低于右边液面,会导致读取的气体体积________ (填“偏大”或“偏小”或“无影响”);图中量气管可由________ (请选择字母填空:A.酸式滴定管,B.碱式滴定管)改装而成。 (5)要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比,实验中应至少测量或读取哪些数据________。 A.B装置实验前后质量差mg; B.F装置实验前后液面差VL C.D装置实验前后质量差mg; D.E装置实验前后质量差mg; |
设空气中O2的体积分数为0.2,N2的体积分数为0.8。在有水存在的条件下,某氮的氧化物(NO与NO2形成的混合物)和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸,反应后气体体积减少了一半(相同条件下)。则该氮的氧化物中NO与NO2的体积比可能是 |
固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中,不正确的是 ( )。A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) | B.NH5中既有共价键又有离子键,它形成的晶体是离子晶体 | C.NH5的电子式为 | D.它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑ |
|
最新试题
热门考点