固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中,不正确的是 ( )。A.1 mol NH5中含有5N
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固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中,不正确的是 ( )。A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) | B.NH5中既有共价键又有离子键,它形成的晶体是离子晶体 | C.NH5的电子式为 | D.它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑ |
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答案
A |
解析
氢原子可以失去电子成为H+也可以得到一个电子成为H-,而N原子在NH4+结构中达到8电子稳定结构,所以A为NH4H,即NH4+与H-组成的离子化合物。 |
举一反三
以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题: (1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=________;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 _____________________________________________________________。 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是________、________。 (3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为____________;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。 |
下列反应中,起到氮的固定作用的是 ( ) A.NH3经催化氧化生成NO | B.N2和H2在一定条件下合成NH3 | C.NO与O2反应生成NO2 | D.由NH3制碳酸氢铵和尿素 |
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检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是( )A.将固体加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看是否变蓝 | B.加水溶解,用PH试纸测溶液的酸碱性 | C.加入NaOH溶液,加热,再滴入酚酞试液 | D.加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看是否变蓝 |
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根据下图装置进行实验,已知:Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应 回答下列问题:。
(1)在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为: 。 (2)被加热的铂丝处发生的化学方程式为:___________________________________。 (3)B中出现的现象为:___________________________________________________。 (4)烧杯C中发生的现象为________________________________________________。 (5)倒置漏斗的作用 。 |
某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。 (1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液,各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应,实验记录如下:
序号
| 浓硝酸与水的体积比
| 实验现象
| Ⅰ
| 1:1
| 反应速率快,溶液很快变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体呈红棕色
| Ⅱ
| 1:3
| 反应速率较快,溶液变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体无色
| Ⅲ
| 1:5
| 反应速率慢,微热后速率加快,溶液变成蓝色,铜丝表面有气泡冒出,气体无色
| 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ;若生成标准状况下0.56 L NO气体,反应中被还原的HNO3的质量为 g(小数点后保留两位有效数字)。 依据上表,制备NO气体最适宜的是实验II,理由是 。 (2)为防止有毒气体逸散造成空气污染,该小组同学改进实验装置,如右图所示(夹持仪器略去)。
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质,实验步骤如下: Ⅰ.安装好装置后,检查装置气密性。 Ⅱ.打开旋塞C,从B管上端加入所选浓度的硝酸,至铜丝下沿(不接触铜丝)。 Ⅲ.向上移动B管,使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触,关闭旋塞C,反应开始。 Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时,反应停止。 Ⅴ.打开旋塞C,向下移动B管,使A中迅速进入少量空气,关闭旋塞C,观察现象。 …… ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是:关闭旋塞C,从B管上端加入水,若观察到 ,说明装置的气密性良好。 ②步骤Ⅲ操作的目的是 。 ③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收,可进一步采取的操作是 ,能确定NO完全被溶液吸收的现象是 。 |
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