设空气中O2的体积分数为0.2,N2的体积分数为0.8。在有水存在的条件下,某氮的氧化物(NO与NO2形成的混合物)和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸,反应后
题型:不详难度:来源:
设空气中O2的体积分数为0.2,N2的体积分数为0.8。在有水存在的条件下,某氮的氧化物(NO与NO2形成的混合物)和一定量空气混合恰好完全反应生成硝酸,反应后气体体积减少了一半(相同条件下)。则该氮的氧化物中NO与NO2的体积比可能是 |
答案
A |
解析
试题分析: 4NO ~ 3O2 x 0.75x 4NO2 ~ O2 y 0.25y 反应空气的体积为:(0.25y+0.75x)/0.2 反应前的混合气体体积:x+y+5(0.75x+0.25y) 反应后混合气体的体积:4(0.75x+0.25y) 于是4(0.75x+0.25y)=0.5*[x+y+5(0.75x+0.25y)],得到:y=5x,于是x:y=1:5 |
举一反三
固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中,不正确的是 ( )。A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) | B.NH5中既有共价键又有离子键,它形成的晶体是离子晶体 | C.NH5的电子式为 | D.它与水反应的化学方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑ |
|
以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题: (1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K=________;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 _____________________________________________________________。 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是________、________。 (3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为____________;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。 |
下列反应中,起到氮的固定作用的是 ( ) A.NH3经催化氧化生成NO | B.N2和H2在一定条件下合成NH3 | C.NO与O2反应生成NO2 | D.由NH3制碳酸氢铵和尿素 |
|
检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是( )A.将固体加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看是否变蓝 | B.加水溶解,用PH试纸测溶液的酸碱性 | C.加入NaOH溶液,加热,再滴入酚酞试液 | D.加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看是否变蓝 |
|
根据下图装置进行实验,已知:Na2O2与H2O和CO2都能反应并生成O2,但与NH3不反应 回答下列问题:。
(1)在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为: 。 (2)被加热的铂丝处发生的化学方程式为:___________________________________。 (3)B中出现的现象为:___________________________________________________。 (4)烧杯C中发生的现象为________________________________________________。 (5)倒置漏斗的作用 。 |
最新试题
热门考点