图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先___ __
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图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先___ __
题型:不详
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图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先___
_____,在E中装入水,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放的试剂是________。
(3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生________(答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式:________________________。
(4)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中,写出产生白烟的化学方程式:____________________,迅速产生倒吸的原因是____________________________。
答案
(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞,打开弹簧夹1(2分)
(2)碱石灰(或生石灰) (2分)
(3)白色沉淀(2分) 2NH
3
+3CuO
3Cu+N
2
↑+3H
2
O(2分)
(4)3Cl
2
+8NH
3
=N
2
+6NH
4
Cl(2分)
盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体,瓶内压强减小,溶液倒吸(2分)
解析
试题分析:(1)检查装置的气密性的首要前提是形成封闭的体系,所以要先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞,打开弹簧夹;(2)B是干燥NH
3
的装置,干燥NH
3
需使用碱性干燥剂,可以使用碱石灰;(3) C中CuO与NH
3
发生氧化还原反应生成红色的Cu、N
2
和H
2
O ,反反应的方程式为:2NH
3
+3CuO
3Cu+N
2
↑+3H
2
O;E是处理NH
3
的尾气装置,E中发生反应:2NH
3
+BaCl
2
+SO
2
+H
2
O=BaSO
3
↓+2NH
4
Cl,所以现象是产生白色沉淀;(4)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,Cl
2
可将NH
3
氧化为N
2
,同时生成的HCl会和NH
3
反应生成NH
4
Cl,产生白烟现象,F瓶内压强变小从而出现倒吸现象。
举一反三
下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。
已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:
(1)D的化学式为
;F的结构式为
。
(2)A与B反应的化学方程式为
。
(3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为
。
(4)B和C反应的化学方程式为
。
(5)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO
2
还原J生成K的离子方程式
。
题型:不详
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一种盐X与氢氧化钠共热,可放出无色气体Y,Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的( )
A.(NH
4
)
2
SO
4
B.NH
4
NO
3
C.NH
4
Cl
D.NH
4
HCO
3
题型:不详
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|
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某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:
(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是
(填序号,下同)。
A.将氯化铵固体加热分解
B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
C.将氢氧化钠固体加入浓氨水中
D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
(2)如图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是
,集气的原理是
。
题型:不详
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|
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实验室用铜制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
(1)为了节约原料,硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为________ ;为了吸收该反应中产生的尾气,可选择的最佳装置是________(填序号)。
(2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计。
方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再使氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与烯硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO
4
,再通入空气或氧气,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加入物质甲调节pH,铁元素全部转化为Fe(OH)
3
沉淀(一般当铁离子的浓度下降到10
-5
mol·L
-1
时,就认为沉淀完全),然后过滤、浓缩、结晶。
(已知:常温下,K
sp
[Cu(OH)
2
]=10
-22
,K
sp
[Fe(OH)
3
]=10
-38
)
请回答下列问题:
①方案1中仪器N的名称是________。
②方案2中为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为________。
③方案2中甲物质可选用________(填序号)。
A.CaO
B.NaOH
C.CuCO
3
D.Cu
2
(OH)
2
CO
3
E.Fe
2
(SO
4
)
3
④方案2反应中加入少量FeSO
4
可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因:___________________________________________。
题型:不详
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由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中,你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( )
A.Mg
Mg(NO
3
)
2
B.Mg
MgCl
2
Mg(OH)
2
Mg(NO
3
)
2
C.Mg
MgO
Mg(NO
3
)
2
D.Mg
MgSO
4
Mg(NO
3
)
2
题型:不详
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