某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。(1)常温下,用5.8 mol/L的氨水时实验现象明显,现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL,需要烧杯、玻璃棒,还

某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。(1)常温下,用5.8 mol/L的氨水时实验现象明显,现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL,需要烧杯、玻璃棒,还

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某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

(1)常温下,用5.8 mol/L的氨水时实验现象明显,现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL,需要烧杯、玻璃棒,还需要的玻璃仪器有                               
(2)甲处药品的名称为_____________。
(3)实验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明反应是_____(填“吸”或“放”)热反应,化学方程式为               ;乙处加入无水氯化钙,烧瓶中发生反应的化学方程式为___                      ;锥形瓶中产生的现象为                 _。
(4)如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中产生的现象为             
(5)现用镁与石墨作电极,浓氯化铵溶液作电解液构成原电池,正极的电极反应式为              
答案
(1)量筒、胶头滴管、500mL容量瓶 (2分,缺一项得1分)
(2)碱石灰(2分); 
(3)放热反应(1分);  4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分);2 NO+O2=2NO2(2分);
(4)有红棕色气体生成,产生白烟(2分,各1分) 
(5)2 NH4++ 2e=2NH3↑+H2↑(2分);
解析

试题分析:(1)配制一定物质的量浓度的氨水,需要先用量筒量取浓氨水,溶液体积480 mL,需要500 mL容量瓶,最后用到胶头滴管定容;(2)干燥氨气用碱石灰;(3)先预热,发生反应,然后停止加热,反应仍然可以进行,说明该反应是放热反应,氨的催化氧化生成NO和水;NO进入烧瓶与氧气反应生成NO2红棕色气体,锥形瓶中导管口有气泡产生,同时溶液变为红色,液面上方出现红棕色气体;(4)如果缺少乙处的无水氯化钙的干燥,NO、水和氨气就会进入烧瓶中,NO和氧气生成红棕色气体NO2,NO2与水反应生成硝酸,硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体,会看到白烟;(5)此条件下构成原电池,电解质为水解显酸性的氯化铵溶液,负极为镁失电子,正极是H+ 得电子,OH-增多,正极附近显碱性,发生铵盐的碱解,有氨气放出,总正极反应为:2 NH4++ 2e=2NH3↑+H2↑。
举一反三
甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载:Ⅰ.在浓硝酸与活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) ΔH<0。
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下:
实验操作
实验现象
打开弹簧夹,通入一段时间CO2,关闭弹簧夹。
 
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。
无明显现象。
加热烧瓶,反应开始后停止加热。
①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅。
②反应停止后,A中无固体剩余。
 
请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是             。 
(2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是  。 
(3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是             。请用化学平衡原理解释原因:             。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。 
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是               ,证明有NO生成的实验现象是                 。 
(5)证明A溶液中含有Fe3+,选择的药品是(填序号)   。 
A.铁粉             B.溴水      C.铁氰化钾溶液        D.硫氰化钾溶液
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下列对于硝酸的认识中不正确的是(   )
A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B.铜与硝酸的反应属于置换反应
C.金属与HNO3反应一般不产生氢气
D.可用铁或铝制品盛装浓硝酸

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某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数:

下列说法中不正确的是(  )
A.合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性
B.铜银都能与稀硝酸反应,收集到的V L气体全为NO
C.操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是洗涤,操作Ⅲ应是烘干
D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数

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NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_________________________________________________________。
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式:_______________________________________。
②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是____。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:____________________________________。
②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_____________________________________________,
元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)
②写出NiO电极的电极反应式:_______________________________________。
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氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有
关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__________(填序号)。B的作用是_______。
a.碱石灰    b.浓硫酸    C.生石灰    d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先_______(填I或Ⅱ)。
I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为__________________________________________________。 该反应证明氨气具有_________ 性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是_________(填装置序号)。 
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24 L的氨气溶于水配成0.5 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
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