查找资料发现,N2制取有下列不同方案:a方案:加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉b方案:加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得c方案:将空气缓慢
题型:不详难度:来源:
查找资料发现,N2制取有下列不同方案: a方案:加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉 b方案:加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得 c方案:将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2 现在实验室有供选择的如下几种仪器来制取N2
(1)若按方案制N2时,需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取,则宜采用上述仪器中的____________(填A、B、C……下同)作NH3的发生器,要制取并收集N2,还须选用到的仪器是___________。 (2)写出b方案中反应的化学方程式_________________________ (3)若按方案制取N2,则氮气中一定混有何种杂质气体 ______________________ (4)上述制N2的三个方案中,方案结合使用越来越受到人们的关注,这种方法与方案相比,其优越性在于____________。 |
答案
(1)E AD或者ACD (2)NH4Cl + NaNO2 = N2 ↑+ 2H2O + NaCl (3)稀有气体(多答CO2不扣分) (4)铜与氧化铜可循环使用,避开有毒的NaNO2 |
解析
试题分析:(1)若按a方案制N2,若需要的氨气用固体生石灰和液态的浓氨水作原料制取,应该采用仪器中的E。(2)加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2的方程式是:NH4Cl + NaNO2 = N2 ↑+ 2H2O + NaCl。 (3)因为空气中含有N2、O2、CO2、惰性气体等。若将空气缓慢地通过灼热的铜粉制取N2,则氮气中一定混有CO2、惰性气体等杂质气体。(4)上述制N2的三个方案中,a、c方案结合使用越来越受到人们的关注,这种方法与b方案相比,其优越性在于铜与氧化铜可循环使用,避开有毒的NaNO2。2的各种工业制法的比较及化学反应原理的知识。 |
举一反三
某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验,请回答下列问题
(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ,仪器B中发生反应的化学方程式为 (2)完成下面表格中的空白
(3)取下装置丙中的试管C,向其中滴加足量的Na2SO3溶液,溶液颜色褪去,该过程中发生反应的离子方程式为 。反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子,请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。 限选试剂:2mol·L—1HCl、1mol·L—1H2SO4、1mol·L—1BaCl2、1mol·L—1Ba(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。
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下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( ) |
欲验证某瓶中装的是氨水,现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,为了使现象明显,可先往瓶中加入一种物质,该物质可以选用下列物质中的( ) ①浓H2SO4②固体烧碱③固体碳酸钙④生石灰⑤固体NH4Cl⑥固体食盐 |
氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有氢气生成,下列叙述正确的是A.NH4H是共价化合物 | B.NH4H溶于水所形成的溶液显酸性 | C.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂 | D.NH4H固体投入少量水中,有两种气体生成 |
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常温下,往溶液中滴加少量溶液,可发生如下两个反应:,下列说法正确的是A.在分解过程中,和的总量保持不变 | B.的氧化性比强,其还原性比弱 | C.在分解过程中,溶液的逐渐下降 | D.生产过程中加入少量可以提高产率 |
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