将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生6.72 L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中,生成13.44 LN

将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生6.72 L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中,生成13.44 LN

题型:不详难度:来源:
将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生6.72 L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中,生成13.44 LNO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为  (   )
A.50.8 g B.66.4 gC.44.8gD.39.2g

答案
A
解析

试题分析:在氢氧化钠溶液中发生反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.n(H2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol.所以n(Al)=0.2mol.m(Al)=5.4g,原混合物中铁、铜的质量和是30.4g在硝酸中发生反应:Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O;Fe++4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀是氢氧化铝和氢氧化铜沉淀。铝与硝酸反应放出NO气体的物质的量为0.2mol.n(NO)总=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol.所以;铁、铜与硝酸反应放出NO气体是0.4mol.可根据铁、铜的质量和是30.4g及;铁、铜与硝酸反应放出NO气体是0.4mol计算出铁、铜的质量,进而得到产生的沉淀的质量。选项为:A。
举一反三
某化学兴趣小组的同学利用所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

请按要求填空:
(1)利用B装置可制取的气体有__________(填2种)。
(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下:

请你评价实验Ⅱ结论是否合理?_____________;理由:______________。
(3)请利用上述A、C装置设计一个简单的实验,验证Cl2和Br2的氧化性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)_____________。
(4)B、D、E装置相连后,在B中盛装足量浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式为____________________________。
②欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹a、b,再打开止水夹c,使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______________________。
③试管丁中的NO2与一定量的O2混合充满后倒插水中,试管9/10充满水,则原试管丁中的混合气体平均相对分子质量可能为_________。(只填一种即可,保留二位小数)   
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在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸,合金全部溶解,收集到NO2和NO体积共2.24L(标准状况下),再向该溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液,刚好使溶液中的阳离子沉淀完全;若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后,通入水中二者刚好完全反应。下列有关说法不正确的的是
A.银的质量为10.8g
B.NO与NO2的体积比之比(相同条件下)为2:1
C.原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L
D.沉淀中Cu(OH)2的物质的量为0.05mol

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将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是
A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.3mL

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查找资料发现,N2制取有下列不同方案:
a方案:加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉
b方案:加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得
c方案:将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2
现在实验室有供选择的如下几种仪器来制取N2

(1)若按方案制N2时,需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取,则宜采用上述仪器中的____________(填A、B、C……下同)作NH3的发生器,要制取并收集N2,还须选用到的仪器是___________。
(2)写出b方案中反应的化学方程式_________________________
(3)若按方案制取N2,则氮气中一定混有何种杂质气体 ______________________
(4)上述制N2的三个方案中,方案结合使用越来越受到人们的关注,这种方法与方案相比,其优越性在于____________。
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某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质,按下图所示装置进行实验,请回答下列问题

(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是       ,仪器B中发生反应的化学方程式为           
(2)完成下面表格中的空白

(3)取下装置丙中的试管C,向其中滴加足量的Na2SO3溶液,溶液颜色褪去,该过程中发生反应的离子方程式为               。反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I等阴离子,请填写鉴定SO32—、SO42—和I的实验报告。
限选试剂:2mol·L—1HCl、1mol·L—1H2SO4、1mol·L—1BaCl2、1mol·L—1Ba(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

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