将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体336mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至
题型:不详难度:来源:
将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体336mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g,则m1-m2为( ) |
答案
D |
解析
试题分析:发生的反应为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,共收集到336mL的NO气体,反应后溶液中的NO3-的物质的量为NO物质的量的3倍,即n(NO3-)=(336×10-3/22.4)×3=0.045mol,再加稀硫酸发生反应为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,由此可知溶解的Cu的物质的量为NO3-的3/2倍,即m(Cu)=0.045×3/2×64=4.32g.故m1-m2=4.32g,D正确。 |
举一反三
Ⅰ、 (1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取 (NH4)2SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a
(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是__ _______。 装置D的作用是 。 Ⅱ、(4分)为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图:
请回答下列问题: (1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_________ ____ 装置B中碱石灰的作用是_____ __ (2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点:一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收,二是_______________ ______ (3) 装置C的试管中反应的离子方程式为 ______________ |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是( )
A.原混合液中NO3-的物质的量为0.4mol | B.c(H2SO4)为5mol·L-1 | C.溶液中最终溶质为FeSO4 | D.OA段产生是NO,AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+,BC段产生氢气 |
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某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入1.5molFe粉,充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为( ) |
I.下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图:
按要求回答下列问题: (1)操作Ⅱ中要随时测定pH,在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。 (2)检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。 (3)由滤液B得到晶体B,其主要成分是__________。 II.某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧,其实验装置图如下:
(1)按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→______→______→______→______→f。装置C的作用________________、装置D的试剂是__________________。 (2)已知二氧化氮和碳在点燃条件下反应生成两种物质的量比为2:1的无毒气体,则该反应的化学方程式为:___________________________。 |
将11.2g镁−铜合金完全溶于足量的稀硝酸中,充分反应后,向所得溶液中加入过量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。反应过程中产生NO的体积(标准状况下)为A.4.48L | B.6.72L | C.11.2L | D.13.44L |
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