下列有关双氧水说法错误的是A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂C.H2O2在过氧化氢酶的催化下,温度越高,
题型:不详难度:来源:
下列有关双氧水说法错误的是A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键 | B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂 | C.H2O2在过氧化氢酶的催化下,温度越高,分解速率越快 | D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似、与SO2不同 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、过氧根离子中存在共价键,正确;B、正确;C、酶需要在适宜的温度下,否则会失去活性,错误;D、双氧水因为强氧化性而具有漂白性,正确。 |
举一反三
某同学拟定了以下实验方案,来确定一批合金废料的成分并加以回收利用。 请回答下列问题: (1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和____(填化学式)。 (2)“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂,该氧化剂的化学式为____;滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为 。 (3)若反应①产生的气体是H2,则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是:取少量滤液A于试管中,滴加 。 Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为 。 (4)取质量均为13.2g的滤渣B四份,分别加入相同浓度,不同体积的稀HNO3充分反应,标准状况下所生成的NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如下表:
实验编号
| ①
| ②
| ③
| ④
| 稀HNO3体积(mL)
| 100
| 200
| 300
| 400
| 剩余金属质量(g)
| 9.0
| 4.8
| 0
| 0
| NO体积(L,标况)
| 1.12
| 2.24
| 3.36
| 4.48
| ①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是 。 ②滤渣B中Fe的质量分数为____%(精确到0.1%)。 |
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下:
已知,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。 请回答下列问题: (1) A和B两溶液混合产生白色沉淀,反应的离子方程式为 。 (2) C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C或E都转化为无毒的气态单质,任意写出其中一个反应的化学方程式 。 (3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式 。 (4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法: (用化学方程式表示) (5)Al与NO3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是 。 |
常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中,然后分别加足量的浓硝酸,放出NO2气体最少的是 |
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。 ⑴一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.体系中SO3的体积分数保持不变 d.每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=________。 ⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为________(写出一种即可)。 ⑶右图是MCFC燃料电池,它是以水煤气(CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。A为电池的________(填“正”或“负”)极,写出B极电极反应式:________________________。
⑷工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。 已知:NO不能与Na2CO3溶液反应。 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44 g,则混合气体中NO和NO2的体积比为 ____________。 ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是____________。 |
某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。
(1)补充完成下列实验步骤: ①__________________________________________; ②打开活塞A,往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸,一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止; ③关闭活塞A,观察实验现象。 (2)记录描述观察到的实验现象: 可观察到的现象有:U型管左侧铜丝逐渐溶解,有_____色气体产生,溶液呈______色,随着反应不断进行,最后反应自行停止,该过程反应的离子方程式为________________________________。 (3)试管内装有NO,倒置于水槽中,当向试管内通入21mLO2时,最后试管中的液面仍在原来的位置,则原试管中NO的体积为_________mL。 (4)0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量_______g。若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液 _mL。 |
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