研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。⑴一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。 ⑴一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.体系中SO3的体积分数保持不变 d.每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=________。 ⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为________(写出一种即可)。 ⑶右图是MCFC燃料电池,它是以水煤气(CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。A为电池的________(填“正”或“负”)极,写出B极电极反应式:________________________。
⑷工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。 已知:NO不能与Na2CO3溶液反应。 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44 g,则混合气体中NO和NO2的体积比为 ____________。 ②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是____________。 |
答案
(1)bc 2.67或8/3,(2)(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4 (3)负 O2+4e-+2CO2=2CO32-,(4)①1∶7 ②对于含NO较多混合气体无法完全吸收,因为NO不能与Na2CO3溶液反应(意思相近均给分) |
解析
(1)a.随反应进行,气体的物质的量不变,压强不变,体系压强保持不变,不能说明到达平衡状态,a错误;b.混合气体颜色保持不变,说明二氧化氮的浓度不变,说明到达平衡状态,b正确;c.随反应进行NO和O2的物质的量之比发生变化,NO和O2的物质的量之比保持不变,说明到达平衡状态,c正确;d.每消耗1mol SO2的同时生成1mol NO都表示正反应速率,反应自始至终都按此比例进行,d错误. 选:bc. NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g) 起始物质的体积 a 2a 0 0 转化物质的体积 x x x x 平衡物质的体积 a-x 2a-x x x 平衡时NO2与SO2体积比为1:6,即(1a-x):(2a-x)=1:6,故x=,故平衡常数K ===≈2.67, (2)氨气是碱性气体,可以和磷酸反应生成盐,产生的盐随着酸的磷酸的量的多少而不同,可以产生磷酸铵,磷酸氢铵或是磷酸二氢铵; (3)碳酸盐燃料电池中通氧气的电极一定为正极,通入燃料的电极一定为负极,氧气在该电极上发生还原反应; (4)①设NO的物质的量是x,NO2的物质的量是y,则 x+=mol; 32x+24(y-x)=44 解得:x=,y=;即一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比:=1:7,所以相同条件下,一氧化氮和二氧化氮的体积之比是1:7,故答案为:1:7. ②NO不能与Na2CO3溶液反应,所以对于含NO较多混合气体无法完全吸收,故答案为:含NO较多混合气体无法完全吸收; |
举一反三
某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。
(1)补充完成下列实验步骤: ①__________________________________________; ②打开活塞A,往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸,一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止; ③关闭活塞A,观察实验现象。 (2)记录描述观察到的实验现象: 可观察到的现象有:U型管左侧铜丝逐渐溶解,有_____色气体产生,溶液呈______色,随着反应不断进行,最后反应自行停止,该过程反应的离子方程式为________________________________。 (3)试管内装有NO,倒置于水槽中,当向试管内通入21mLO2时,最后试管中的液面仍在原来的位置,则原试管中NO的体积为_________mL。 (4)0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量_______g。若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液 _mL。 |
在某稀溶液中含有0.1 molHNO3和x molH2SO4向其中加入9.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L,则x值至少为 |
下列现象不能用于检验NH3的是A.气体遇浓盐酸产生白烟 | B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 | C.气体通人酚酞溶液中,溶液变红 | D.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
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氨气具有还原性。在一定条件下,氨气可与氧化铜反应,反应后得到三种物质,其中有两种单质,下图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置(夹持装置略):
请回答下列问题: (1)实验室制取氨气的化学方程式是 。 (2)能证明氨气具有还原性的现象是 ; B装置的作用是 。 (3)A中反应的化学方程式是 。 |
洗涤做过银镜反应的试管,最好选用下列试剂中的 ( )A.浓氨水 | B.盐酸溶液 | C.稀硝酸溶液 | D.浓烧碱溶液 |
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