氨气具有还原性。在一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，下图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置(夹持装置略)：请回答下列问题：

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氨气具有还原性。在一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质，下图为氨气与氧化铜反应并验证部分产物的装置(夹持装置略)：

请回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是                                     。
（2）能证明氨气具有还原性的现象是                                ；
B装置的作用是                                       。
（3）A中反应的化学方程式是                               。

答案

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O （2）A中黑色粉末变为红色固体。验证氨气和氧化铜反应产物中有水。（3）2NH₃+3CuO

N₂↑+3Cu+3H₂O

解析

试题分析：在实验室中通常是用氯化铵和氢氧化钙加热反应制取氨气的。反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca(OH)₂

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。氨气与水发生反应产生氮气、铜单质及水。这可以通过A中的固体由黑色变为红色，及白色的无水硫酸铜变为蓝色的晶体来确定反应的生成物。这时A中的反应为：2NH₃+3CuO

N₂↑+3Cu+3H₂O

举一反三

洗涤做过银镜反应的试管，最好选用下列试剂中的（）

A．浓氨水

B．盐酸溶液

C．稀硝酸溶液

D．浓烧碱溶液

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将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体336mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m₂g，则m₁-m₂为（）

A．5.76

B．2.88

C．1.44

D．4.32

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Ⅰ、 (1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取 (NH₄)₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a

(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是__ _______。
装置D的作用是。
Ⅱ、（4分）为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_________                     ____
装置B中碱石灰的作用是_____                                   __
(2) 反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________                                            ______
(3) 装置C的试管中反应的离子方程式为                   ______________

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是( )

A．原混合液中NO₃^-的物质的量为0．4mol

B．c(H₂SO₄)为5mol·L^-1

C．溶液中最终溶质为FeSO₄

D．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，BC段产生氢气

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某稀溶液中含4molKNO₃和2．5molH₂SO₄，向其中加入1．5molFe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为( )

A．36L

B．28L

C．22．4L

D．11．2L

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