实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体,如果采用(Ⅰ)装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热),实验效果不十分理想,因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是N
题型:不详难度:来源:
实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体,如果采用(Ⅰ)装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热),实验效果不十分理想,因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO;有人设计了(Ⅱ)装置(橡皮塞下端连有铜丝圈),用来做该实验可以达到满意的效果。根据要求回答下列问题:
(1)用Ⅰ装置做实验时,实验过程中由于观察到烧瓶内有 现象,而不能有力证明反应产物是NO;收集NO能否用瓶口向上排空气法?答: (填“能”“否”)。 (2)用Ⅱ装置做实验时,将有关操作补充完全: ①将分液漏斗的活塞打开,从U形管的B侧管口注入稀硝酸,一直注到 为止。 a.刚好浸没铜丝下端 b.刚好浸没铜丝中部 c. 单孔塞下沿与液面间不留有空隙 ②关闭活塞,用酒精灯对U形管的A侧加热,当 时,撤去酒精灯。 (3)在(2)的实验中: ①什么情况下反应自动停止? 。 何处观察到无色的NO气体? 。 ②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开,可在分液漏斗中观察到哪些明显现象? 答: 。 |
答案
(1)烧瓶内有红棕色气体(2分) 否(2分) (2)①C (3分) ②铜丝上有气泡产生(3分) (3)①铜丝网与稀HNO3脱离后(2分) 在U型管A侧管中(2分) ②有红棕色气体出现(2分) |
解析
试题分析:(1)NO2可与水反应生成NO,为无色气体,烧瓶内有空气,与生成的NO很快被氧化为红棕色的NO2,不易观察到有无色的NO生成,答案:烧瓶内有红棕色气体;否 (2)①实验时应将装置内的空气完全排除,则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙,否则不能观察到无色气体, 答案为:C 单孔塞下沿与液面间不留有空隙; ②铜丝与稀硝酸的反应为放热反应,当生成气体时可停止解热,反应放出的热量可维持反应继续进行, 答案为:铜丝上有气泡产生; (3)①当铜丝和稀硝酸不接触时,反应会自动停止,在左侧可观察到无色气体, 答案为:当产生的NO气体将稀硝酸排入U型管B侧管内使铜丝网与稀硝酸脱离后反应会立即停止;在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体; ②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开,右侧压强大于左侧,U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内,NO与空气接触而生成红棕色气体. 答案为:U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内,分液漏斗中有红棕色气体出现. |
举一反三
已知铜与稀硫酸不发生反应,但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐,就能发生反应,且有气体、有沉淀产生,则该盐是A.FeCl3 | B.Ba(NO3)2 | C.Na2SO4 | D.KCl |
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已知A经如右图所示的过程转化为D, 请回答下列问题: (1)若A为非金属单质,且常温下为淡黄色固体,B为刺激性气味的无色气体,能使品红溶液褪色,D为强酸。 ①D的化学式是 。 ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。某工厂净化残余的B气体装置如图,则除去B气体的总反应方程式是 。
(2)若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式 ;工业生产上,以34吨A为原料,最多可以生产63%的D酸 吨。 |
某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品,设计了右图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式是 。 (2)B中碱石灰的作用是 。 (3)C中黑色固体变红,且产生的气体对空气无污染,写出该反应的化学方程式 ; D中发生的现象是________________________________________________________________________。 (4)该装置存在明显缺陷,该缺陷是 。 (5)工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气,该小组同学模拟该条件也合成出了氨气。已知起始时,将2 mol N2、6 mol H2充入一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,过了5 min后,混合气体的总物质的量减少了1 mol,求在这段时间内以H2表示的化学反应速率 为 。 |
为了证明铜与稀硝酸反应产生NO,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。
(1) 实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。 (2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的化学方程式为 。 (3)装置E中开始时出现浅红棕色气体,用F向E中鼓入空气后,可观察到烧瓶E内气体颜色加深,产生上述现象的原因是 。 (4)一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是________________________ __。 (5)装置D的作用是_________ ___________________________________。 |
甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究,请你参与并完成对有关问题的解答。 (1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有3.2 g铜。
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式 。 ②在铜与硝酸的反应中,硝酸所表现出的化学性质主要有 。 ③仪器c中收集的气体主要是 。(填分子式) ④待试管b中反应进行完全,如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液,可生成沉淀的质量是 g。 (2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验,若两种物质恰好反应都无剩余,且HNO3只被还原成NO,反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则 ①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是 。(用含a的代数式等表示) ②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+) 为3∶1,则b/a的值为 。 |
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