已知A经如右图所示的过程转化为D, 请回答下列问题:(1)若A为非金属单质,且常温下为淡黄色固体,B为刺激性气味的无色气体,能使品红溶液褪色,D为强酸。①D的化

已知A经如右图所示的过程转化为D, 请回答下列问题:(1)若A为非金属单质,且常温下为淡黄色固体,B为刺激性气味的无色气体,能使品红溶液褪色,D为强酸。①D的化

题型:不详难度:来源:
已知A经如右图所示的过程转化为D, 
请回答下列问题:
(1)若A为非金属单质,且常温下为淡黄色固体,B为刺激性气味的无色气体,能使品红溶液褪色,D为强酸。
①D的化学式是           。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了        而污染了环境。某工厂净化残余的B气体装置如图,则除去B气体的总反应方程式是        

(2)若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式      ;工业生产上,以34吨A为原料,最多可以生产63%的D酸      吨。
答案
(1)①H2SO4(2分)②酸雨(1分);2SO2 +2CaCO3+O2= 2CaSO4+2CO2(2分)
(2) 4NH3+5O2 4NO+6H2O (2分);200(2分)
解析

试题分析:(1)若A为非金属单质,且常温下为淡黄色固体,则A是单质S。硫在氧气中燃烧生成SO2,SO2是刺激性气味的无色气体,则B是SO2,SO2能使品红溶液褪色。SO2氧化得到三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸,即D为强酸硫酸。
①D的化学式是H2SO4
②在工业生产中SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境。根据示意图可知,碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2,氧化钙吸收SO2生成亚硫酸钙。亚硫酸钙不稳定,被空气中的氧气氧化生成硫酸钙,从而防止空气污染,因此反应的总化学方程式为2SO2 +2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
(2)若A是能使酚酞试液变红的气体,则A是氨气。氨气在氧气中发生催化氧化生成NO和水。NO被氧气氧化生成NO2,NO2溶于水生成强酸硝酸,因此A→B的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。根据氮原子守恒可知:
NH3~~~~HNO3
17t         63t
34t         m×63%
解得m==200t
举一反三
某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品,设计了右图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题:

(1)A中发生反应的化学方程式是                                             
(2)B中碱石灰的作用是                                                   
(3)C中黑色固体变红,且产生的气体对空气无污染,写出该反应的化学方程式                   
D中发生的现象是________________________________________________________________________。
(4)该装置存在明显缺陷,该缺陷是                         
(5)工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气,该小组同学模拟该条件也合成出了氨气。已知起始时,将2 mol N2、6 mol H2充入一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,过了5 min后,混合气体的总物质的量减少了1 mol,求在这段时间内以H2表示的化学反应速率
                         
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为了证明铜与稀硝酸反应产生NO,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。

(1) 实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为               
(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的化学方程式为                                                        
(3)装置E中开始时出现浅红棕色气体,用F向E中鼓入空气后,可观察到烧瓶E内气体颜色加深,产生上述现象的原因是                                                
(4)一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是________________________       __。
(5)装置D的作用是_________            ___________________________________。
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甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究,请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有3.2  g铜。

①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式                                                 
②在铜与硝酸的反应中,硝酸所表现出的化学性质主要有                                         
③仪器c中收集的气体主要是                     。(填分子式)
④待试管b中反应进行完全,如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液,可生成沉淀的质量是                     g。
(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a  mol  Fe和含有b  mol  HNO3的稀硝酸进行实验,若两种物质恰好反应都无剩余,且HNO3只被还原成NO,反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则
①反应结束后的溶液中NO3的物质的量的取值范围是                     。(用含a的代数式等表示)
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+) 为3∶1,则b/a的值为                     
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某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO,设计了下列实验。图中K为止水夹,F是装有一半空气的注射器,其中加热装置和固定装置均已略去。

请回答有关问题:
(1)设计装置A的目的是_______________________。
(2)当完成装置A的实验目的后,关闭K,再将装置B中的铜丝插入稀硝酸。B中反应的离子方程式是____________________________。
(3)将F中的空气推入E中,证明NO存在的实验现象是_______________,此过程发生反应的化学方程式是____________________。
(4)装置D中溶液的作用是________________。
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用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图),滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙,依次观察到如下现象:①滴管内产生红棕色气体,液面下降;②滴管内液面上升,气体变成无色;③滴管内液面再次下降.下列说法中不正确的是
A.现象①中产生的红棕色气体为NO2
B.产生现象②的原因是NO2与水反应
C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2

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