配制100克质量分数为19.6%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升?(98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3水的密度为1g/cm3
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配制100克质量分数为19.6%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升?(98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3水的密度为1g/cm3) |
答案
设需要浓硫酸的质量为x 100g×19.6%=x×98% 解之得 x=20g 浓硫酸的体积=≈10.9mL 需要水的质量=100g-20g=80g(合80mL) 答:需要98%的浓硫酸约10.9mL,水80mL. |
举一反三
现用98%的浓硫酸配制500ml溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/ml).下列说法正确的是( )A.实验室需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管 | B.配制该稀硫酸需要加水400ml | C.配制时应将水小心的加入浓硫酸中 | D.该稀硫酸中溶液质量:溶剂质量═5:4 |
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配制250ml4.0mol/LNaOH溶液的实验步骤:a.计算需要NaOH固体的质量.b.称量氢氧化钠固体.c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶.d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却.e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切. ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是______; ②上述步骤地正确操作顺序是______; ③上述实验需要的仪器有______. |
下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤,其先后顺序正确的是( )A.称量-计算-溶解-转液贴签 | B.计算-称量-溶解-转液贴签 | C.计算-称量-转液贴签-溶解 | D.计算-溶解-称量-转液贴签 |
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配制50克6%的NaCl溶液,需要NaCl______克,应选择______ml量筒量取水,某同学量取水时仰视读数,则配制溶液的质量分数将______(填“>”、“<”、“=”)6%. |
实验室配制16%的氯化钠溶液100g. (1)在①溶解、②称量和③计算这三步操作中,正确的顺序是______(填序号). (2)配制时要称取氯化钠______g. (3)量取蒸馏水时使用的量筒规格是______(选填“100mL”或“50mL”或“10mL”). |
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