配制250ml4.0mol/LNaOH溶液的实验步骤：a．计算需要NaOH固体的质量．b．称量氢氧化钠固体．c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯
题型：不详难度：来源：
配制250ml4.0mol/LNaOH溶液的实验步骤：a．计算需要NaOH固体的质量．b．称量氢氧化钠固体．c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是______；
②上述步骤地正确操作顺序是______；
③上述实验需要的仪器有______． |
答案
①所需称量的氢氧化钠固体的质量=250mL×10-3×4.0mol/L×40g/mol=40g；
②利用固体氢氧化钠配制溶液，需经过计算-称量-溶解的操作过程，溶解时先在烧杯内用水把氢氧化钠溶解，然后倒入容量瓶并用水冲洗烧杯以把氢氧化钠全部移入，最后加水使溶液体积达250mL后摇匀．因此该实验的正确操作顺序为abdcfe；
③实验中称量过程需要使用天平、量筒、胶头滴管，溶解过程需要使用烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶；
故答案为：①40g，②abdcfe，③天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250ml容量瓶、量筒． |
举一反三
下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（ ）| A．称量-计算-溶解-转液贴签 | | B．计算-称量-溶解-转液贴签 | | C．计算-称量-转液贴签-溶解 | | D．计算-溶解-称量-转液贴签 |
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| 配制50克6%的NaCl溶液，需要NaCl______克，应选择______ml量筒量取水，某同学量取水时仰视读数，则配制溶液的质量分数将______（填“＞”、“＜”、“=”）6%． |
实验室配制16%的氯化钠溶液100g．
（1）在①溶解、②称量和③计算这三步操作中，正确的顺序是______（填序号）．
（2）配制时要称取氯化钠______g．
（3）量取蒸馏水时使用的量筒规格是______（选填“100mL”或“50mL”或“10mL”）． |
某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为______g．
②称量：用托盘天平称量．
③溶用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是______（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的______保持水平．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． |
某学生配制100g10%的氢氧化钠溶液时，进行如下操作：用药匙取固体NaOH放在天平的右盘，称取10g，将10g固体NaOH投入盛有100mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌．其错误是：
（1） ______，
（2） ______，
（3） ______． |
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