某学生配制100g10%的氢氧化钠溶液时,进行如下操作:用药匙取固体NaOH放在天平的右盘,称取10g,将10g固体NaOH投入盛有100mL水的量筒中,用玻璃
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某学生配制100g10%的氢氧化钠溶液时,进行如下操作:用药匙取固体NaOH放在天平的右盘,称取10g,将10g固体NaOH投入盛有100mL水的量筒中,用玻璃棒搅拌.其错误是: (1) ______, (2) ______, (3) ______. |
答案
取固体NaOH配制100g10%的氢氧化钠溶液,实验步骤应为:计算-称量-溶解; 配制所需要NaOH的质量=100g×10%=10g; 需要水的质量=100g-10g=90g,体积为90mL; 通过计算可知,配制该溶液需要水90mL而非100mL,因此,配制时量取水的量偏大; 在称取NaOH时,不应放在右盘,依据“左物右码”的使用原则,固体NaOH应放在天平的左盘内进行称量; 在溶解时,应把药品放入烧杯内进行而不能在量筒中溶解,此也是错误的操作; 故答案为:氢氧化钠放在右盘,应放在左盘;水的量100mL,应为90mL;放在量筒里溶解,应放在烧杯里溶解. |
举一反三
小红想要在实验室配制溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液200g,则她需要称氢氧化钠固体的质量为______克,水______mL.若配好溶液后装瓶存放时,她不小心洒出一部分溶液,问瓶中的氢氧化钠溶液质量分数为______. |
病人急救时常需输入质量分数为5%的葡萄糖注射液.现欲配制5%的葡萄糖溶液500克,则需葡萄糖______克,加水______毫升.配制溶液所需实验仪器有______. |
小明希望用稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室提供的是溶质质量分数为98%的浓硫酸.试计算: (1)将10g浓硫酸配制成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要加水多少克?______ (2)取上述配制好的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少克?______ (3)充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?______. |
某浓溶液的溶质质量分数为m%,稀溶液的溶质质量分数为n%,混合后溶液的溶质质量分数为A%,则混合前,浓溶液与稀溶液的质量比是( )A.m:n | B.(A-n)/(m-A) | C.(m+n)/200 | D.(A-n)/(a+m) |
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实验室里要配制5%的氯化钠溶液150g. (1)需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶外,还需要______. (2)实验步骤有:______、______、______、装瓶并贴好标签. (3)需要用氯化钠______g,水______ml. |
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