下列比较，正确的是（ ）A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB．酸性HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3C．粒子半径S2-＜Cl-＜K+＜Ca
题型：不详难度：来源：
下列比较，正确的是（ ）| A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI | | B．酸性HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3 | | C．粒子半径S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+ | | D．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF |
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答案
A．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，稳定性HCl＞H2S，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，则酸性HClO4＞H2SO4，醋酸和碳酸都为弱酸，醋酸酸性较强，可与碳酸钠反应生成二氧化碳可证明酸性的强弱，则酸性HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3，故B正确；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，应为Cl-＜S2-＜Ca2+＜K+，故C错误；
D．HF含有氢键，沸点最高，故D错误．
故选B． |
举一反三
下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）| A．第ⅠA族的所有元素都是金属元素 | | B．原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期ⅥA族 | | C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 | | D．第二周期ⅣA族元素的原子，其质子数和中子数一定都为6 |
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如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | | 二 | | | | | | | ① | | | 三 | ② | ③ | ④ | | | | ⑤ | ⑥ | | 四 | ⑦ | | | | | | ⑧ | | 下列各组物质的性质变化正确的是（ ）| A．酸性：H2SO4＞HClO4＞H2CO3 | | B．稳定性：H2S＞H2O＞HF | | C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 | | D．还原性：Cl-＞Br-＞I- |
| A、B、C为短周期元素，在周期表中如图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数．有关说法错误的是（ ）| A．A的氧化物有多种形式 | | B．B最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 | | C．C的氢化物比HCl稳定 | | D．D元素形成的单质不止一种 |
 | X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．下列说法中不正确的是（ ）| A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定 | | B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强 | | C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键 | | D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得 |
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