下列物质中,分别加入少量溴水,振荡后静置,水溶液呈无色的是A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.KI溶液D.四氯化碳
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下列物质中,分别加入少量溴水,振荡后静置,水溶液呈无色的是A.NaOH溶液 | B.NaCl溶液 | C.KI溶液 | D.四氯化碳 |
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答案
AD |
解析
试题分析:A、Br2与NaOH溶液反应,生成NaBrO、NaBr和水,故溴水褪色,正确;B、溴水与NaCl溶液混合时不反应,故不褪色,错误;C、Br2与KI反应,生成KBr和I2,溶液的颜色加深,错误;D、四氯化碳从水中溶解、分离出I2,液体分层后,水层褪色,正确。 |
举一反三
氮是生命的基础,由于存在着氮的循环,生命世界才能像我们所见到的那样生机勃勃,充满活力。下图是自然界中氮的循环图,请回答有关问题。
(1)从空气中获取氮是人类长久以来追求的目标。下列有关说法正确的是_________(填序号)。 a.图中①②③④⑤都属于自然界的固氮过程 b.在过程⑥中,氮元素的化合价降低 c.反应②的化学方程式是N2 +O2 2NO d.德国化学家哈伯发明了合成氨工艺,其主要反应如下2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)氨经氧化后可得到硝酸,而硝酸能与氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3,施用于土壤而实现非自然形式的氮循环。但这种肥料不适宜与碱性物质共用,否则会降低肥效,其原因是_________________________________(用离子方程式表示)。 (3)人类活动对氮循环产生着明显的影响。汽车尾气中的NO,是造成光化学烟雾的物质之一,但NO对人体又起着独特的生理作用,被誉为“明星分子”,有三位科学家因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖。上述事实说明我们应辨证地看待化学物质的作用。科技人员已经找到了一些解决NO排放的方法。在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器,可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为空气中的两种成分。气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
写出上述变化中的总化学反应方程式____________________________________。 |
氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。 “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳,该反应可表示为:NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl 现在45℃时,取117g食盐配制成饱和溶液,向其中通入适量氨气后,再向其中通入二氧化碳,使反应进行完全。试计算并回答下列问题(计算结果取三位有效数字)(有关物质的溶解度数据如表,单位:g/100g水)。
| NaCl
| NaHCO3
| NH4Cl
| 10℃
| 35.8
| 8.15
| 33.0
| 45℃
| 37.0
| 14.0
| 50.0
| (1)117g食盐理论上可以制取纯碱 g; (2)45℃反应完毕后,有晶体析出;溶液中剩余水 g,析出晶体的质量 g。 (3)过滤除去析出的晶体后再降温至10℃,又有晶体析出,计算所析出晶体的质量共 克 工业制硝酸也是氨气重要用途之一,反应如下: 4NH3+5O2→4NO+6H2O 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO 将a mol的NH3与b mol的O2混合后,充入一密闭容器,在Pt存在下升温至700℃,充分反应后,冷却至室温。 (4)请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量,将结果填于下表中:
b∕a的取值范围
| 溶质
| 溶质物质的量
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| ——
| ——
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某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题: (1) 仪器a的名称为________;仪器b中可选择的试剂为________;
(2)实验室中利用下列各组物质,进行喷泉实验,不能成功的是 。A.Cl2与饱和食盐水 | B.CO2 与40%的NaOH溶液 | C.NH3与饱和食盐水 | D.HCl与水 | (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有________性,写出相应的化学方程式 。 (4)E装置中浓硫酸的作用________________________________。 (5)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)。 |
如图1所示,某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时气泡产生速率非常慢,一段时间后速率明显加快,烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深,液面上方的气体颜色也在不断加深。该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因。
图 1 图 2 (1)图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ; 用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用 ; (2)小组同学提出了如下假设并设计实验探究: Ⅰ.甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致,完成此实验还需要的仪器是 ; 测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表:
时间/min
| 0
| 5
| 10
| 15
| 20
| 25
| 35
| 50
| 60
| 70
| 80
| 温度/℃
| 25
| 26
| 26
| 26
| 26
| 26
| 26.5
| 27
| 27
| 27
| 27
| 结合实验目的和表中数据,你得出的结论是 ; Ⅱ.乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用,为验证此假设,取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸,那么最好是在其中一支试管中加入少量的 (填序号)。 A.硝酸铜晶体 B.硝酸铜溶液 C.硫酸铜晶体 D.硫酸铜溶液 然后对比两支试管的反应,发现现象基本相同。因此得出结论:Cu2+并不是反应的催化剂。 Ⅲ. 丙同学根据现象推测反应过程中还有少量 生成,进而认为该物质对反应有催化作用,如图2所示,实验中丙同学从a处通入该物质后,发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论:这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用。 (3)实验结束后,发现试管中溶液呈绿色,而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确。(写出实验操作、实验现象和结论) 。 |
科学家预测,氨有望取代氢能,成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O | B.液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止液氨泄漏 | C.氨气比空气轻,标准状况下密度约为0.76 g·L-1 | D.氨气与氢气相比,优点在于氨气不容易发生爆炸,使用时更安全 |
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