科学家预测,氨有望取代氢能,成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2OB.液氨具有腐蚀性和

科学家预测,氨有望取代氢能,成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2OB.液氨具有腐蚀性和

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科学家预测,氨有望取代氢能,成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是
A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O
B.液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止液氨泄漏
C.氨气比空气轻,标准状况下密度约为0.76 g·L-1
D.氨气与氢气相比,优点在于氨气不容易发生爆炸,使用时更安全

答案
A
解析

试题分析:A、液氨作为清洁能源的反应原理是液氨在纯氧中完全燃烧生成水和氮气,所以的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O,A不正确;B、液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止液氨泄漏,B正确;C、氨气的相对分子质量小于空气的,因此氨气比空气轻,标准状况下密度约为17g/mol÷22.4L/mol=0.76 g·L-1,C正确;D、氢气是可燃性气体,燃烧易发生爆炸,因此氨气与氢气相比,优点在于氨气不容易发生爆炸,使用时更安全,D正确,答案选A。
举一反三
14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L O2(标况)混合,恰好能被水全部吸收生成硝酸,则合金中Cu的质量为
A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g

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氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据
题意完成下列计算:
联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮
原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式为      。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积     L。
联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物
是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水,推进剂中联氨的质量为        kg。
氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,可消除氮氧化合物对环境的污染。请分
别写出有关的反应方程式为:                     ;                       
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下列装置中,用中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体,最终可使收集到的气体中空气的含量最少的是
 
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下列说法中正确的是
A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
B.氨是共价化合物,硝酸是离子化合物
C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟
D.由氨制取硝酸过程中,氮元素被还原

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实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体,如果采用(Ⅰ)装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热),实验效果不十分理想,因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO;有人设计了(Ⅱ)装置(橡皮塞下端连有铜丝圈),用来做该实验可以达到满意的效果。根据要求回答下列问题:

(1)用Ⅰ装置做实验时,实验过程中由于观察到烧瓶内有             现象,而不能有力证明反应产物是NO;收集NO能否用瓶口向上排空气法?答:     (填“能”“否”)。
(2)用Ⅱ装置做实验时,将有关操作补充完全:
①将分液漏斗的活塞打开,从U形管的B侧管口注入稀硝酸,一直注到       为止。
a.刚好浸没铜丝下端   b.刚好浸没铜丝中部   c. 单孔塞下沿与液面间不留有空隙
②关闭活塞,用酒精灯对U形管的A侧加热,当        时,撤去酒精灯。
(3)在(2)的实验中:
①什么情况下反应自动停止?                                         。
何处观察到无色的NO气体?                                         
②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开,可在分液漏斗中观察到哪些明显现象?
答:                                                                 。
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