下列装置中，用中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，最终可使收集到的气体中空气的含量最少的是

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答案

解析

试题分析：铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO₂和水，NO₂的密度大于空气的，且NO₂溶于水生成硝酸和NO，所以应该用向上排空气法收集NO₂。又因为NO₂是大气污染物，需要尾气处理。A、中间的试管中应该是长口进，短口出，A不正确；B、中间的试管中应该是长口进，短口出，B不正确；C、中间的试管中符合长口进，短口出，可以收集NO₂，C正确；D、试管中短口伸的太长，不利于空气排出，D不正确，答案选C。₂的性质和收集

举一反三

下列说法中正确的是

A．N₂和H₂在点燃或光照条件下可合成氨

B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物

C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟

D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

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实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ)装置（烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热）,实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ)装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意的效果。根据要求回答下列问题：

（1）用Ⅰ装置做实验时，实验过程中由于观察到烧瓶内有             现象，而不能有力证明反应产物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空气法？答：     （填“能”“否”）。
（2）用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到       为止。
a．刚好浸没铜丝下端   b．刚好浸没铜丝中部   c．单孔塞下沿与液面间不留有空隙
②关闭活塞，用酒精灯对U形管的A侧加热，当        时，撤去酒精灯。
（3）在（2）的实验中：
①什么情况下反应自动停止？                                         。
何处观察到无色的NO气体？                                         。
②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可在分液漏斗中观察到哪些明显现象？
答：                                                                 。

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已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体、有沉淀产生，则该盐是

A．FeCl₃

B．Ba(NO₃)₂

C．Na₂SO₄

D．KCl

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已知A经如右图所示的过程转化为D，

请回答下列问题：
（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。
①D的化学式是。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境。某工厂净化残余的B气体装置如图，则除去B气体的总反应方程式是。

（2）若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式；工业生产上，以34吨A为原料，最多可以生产63%的D酸吨。

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某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品，设计了右图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是                                             。
（2）B中碱石灰的作用是                                                   。
（3）C中黑色固体变红，且产生的气体对空气无污染，写出该反应的化学方程式                   ；
D中发生的现象是________________________________________________________________________。
（4）该装置存在明显缺陷，该缺陷是                         。
（5）工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气，该小组同学模拟该条件也合成出了氨气。已知起始时，将2 mol N₂、6 mol H₂充入一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，过了5 min后，混合气体的总物质的量减少了1 mol，求在这段时间内以H₂表示的化学反应速率
为                         。

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