氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。（1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式__________

题型：不详难度：来源：

氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
（1）N₂H₄中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N₂H₄的结构式_____________。
（2）实验室用两种固体制取NH₃的反应方程式为______________________________。
（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为           。
（4）肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式              。
（5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是          kJ。

答案

（1）（2）2NH₄Cl＋Ca(OH)₂2NH₃↑＋2H₂O＋CaCl₂（3） 2NH₃+NaClO＝N₂ H₄+NaCl+H₂O   （4）N₂H₄－4e^—+4OH^—＝N₂+4H₂O    （5）391

解析

试题分析：（1）N₂H₄中的N原子可达到8电子的稳定结构，不难画出N₂H₄的结构式。（2）实验室用两种固体制取NH₃的反应方程式为2NH₄Cl＋Ca(OH)₂2NH₃↑＋2H₂O＋CaCl₂。（3）根据反应物和生成物，不难写出NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为 2NH₃+NaClO＝N₂ H₄+NaCl+H₂O。（4）作为燃料电池时，负极发生氧化反应，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，N₂H₄失去电子被氧化生成N₂，故答案为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O；（5）根据图中内容，可以看出N₂H₄（g）+O₂（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），△H₃=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，设断裂1molN-H键所需的能量为K，即154+4K+500=2218，解得K=391。