氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。(1)N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构,画出N2H4的结构式__________

氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。(1)N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构,画出N2H4的结构式__________

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氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。
(1)N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构,画出N2H4的结构式_____________。
(2)实验室用两种固体制取NH3的反应方程式为______________________________。
(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为           
(4)肼——空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式              
(5)肼是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942,O=O为500,N-N为154,则断裂1molN-H键所需的能量是          kJ。

答案
(1)(2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2(3) 2NH3+NaClO=N2 H4+NaCl+H2O   (4)N2H4-4e+4OH=N2+4H2O    (5)391
解析

试题分析:(1)N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构,不难画出N2H4的结构式。(2)实验室用两种固体制取NH3的反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2。(3)根据反应物和生成物,不难写出NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 2NH3+NaClO=N2 H4+NaCl+H2O。(4)作为燃料电池时,负极发生氧化反应,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液,N2H4失去电子被氧化生成N2,故答案为:N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O;(5)根据图中内容,可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g),△H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol,设断裂1molN-H键所需的能量为K,即154+4K+500=2218,解得K=391。
举一反三
为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2,设计了如下图的装置,以下叙述错误的是
A.应先打开活塞再从右侧加稀硝酸
B.左侧稀硝酸须注满
C.关闭活塞后铜丝会全部溶解
D.反应停止后打开活塞气体变成红棕色

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(13分)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。
(1)用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程____________________________
(2)利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。
①NH3的电子式              
②热稳定性 NH3      CH4(填“>”=“<”)
③已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l)  △H1=akJ/mol; 欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H20(l)+2N2(g)的焓变 △H2则还需要查询某反应的焓变△H3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,△H3=bkJ/mol,该反应的热化学方程式是__________________________据此计算出△H2=           kJ/mol (用含a、b的式子表示)。
(3)利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气,然后将混合气体通入石灰乳中,使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成,且n(NO):n(NO2)=1:3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________________________________现有标况下的O233.6ml,理论上可以处理该氮氧化物______ml(标准状况下)。
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加入少许下列一种物质,不能使溴水颜色变浅的是                      
A.Mg粉B.H2S(g)C.KI(s)D.CCl4

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在8.08g铁与铜的混和物中,加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸,充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确的是
A.剩余的5.44g金属为铁B.剩余5.44g金属为铜
C.共生成NO气体 0.03molD.8.08g金属中铁的质量分数为0.208

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甲.乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮.氢原子个数比,设计了如下实验流程:

下图A.B.C为甲.乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得:反应前氧化铜的质量为.氧化铜反应后剩余固体的质量为.生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。   
(1)写出仪器a的名称:                                 
(2)甲.乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
 
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙.硫酸铵
反应的化学方程式为
                       
乙小组
②    
浓氨水.氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:
                           
                             
 
(3)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数之比为                   
(4)在操作和计算正确的情况下,乙小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数比明显小于理论值,其原因可能是                                            
(5)乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器,重新实验,得出合理的实验结果。该药品的名称是                   
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