为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2,设计了如下图的装置,以下叙述错误的是A.应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B.左侧稀硝酸须注满C.关闭活塞后铜丝会全
题型:不详难度:来源:
为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2,设计了如下图的装置,以下叙述错误的是
A.应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 | B.左侧稀硝酸须注满 | C.关闭活塞后铜丝会全部溶解 | D.反应停止后打开活塞气体变成红棕色 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、此做法是为了用稀硝酸排尽O2,防止NO被氧化,正确;B、排尽O2,使铜丝与稀硝酸接触反应,生成的NO不与O2接触,正确;C、稀硝酸浓度低到一定程度,铜丝不再溶解,错误;D、打开活塞,有O2与NO生成了红棕色的NO2,正确。2等相关知识。 |
举一反三
(13分)直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。 (1)用化学方程式表示NO2形成酸雨的过程____________________________ (2)利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物。 ①NH3的电子式 ②热稳定性 NH3 CH4(填“>”=“<”) ③已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l) △H1=akJ/mol; 欲计算反应CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H20(l)+2N2(g)的焓变 △H2则还需要查询某反应的焓变△H3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,△H3=bkJ/mol,该反应的热化学方程式是__________________________据此计算出△H2= kJ/mol (用含a、b的式子表示)。 (3)利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气,然后将混合气体通入石灰乳中,使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成,且n(NO):n(NO2)=1:3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________________________________现有标况下的O233.6ml,理论上可以处理该氮氧化物______ml(标准状况下)。 |
加入少许下列一种物质,不能使溴水颜色变浅的是 A.Mg粉 | B.H2S(g) | C.KI(s) | D.CCl4 |
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在8.08g铁与铜的混和物中,加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸,充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确的是A.剩余的5.44g金属为铁 | B.剩余5.44g金属为铜 | C.共生成NO气体 0.03mol | D.8.08g金属中铁的质量分数为0.208 |
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甲.乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮.氢原子个数比,设计了如下实验流程:
下图A.B.C为甲.乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得:反应前氧化铜的质量为.氧化铜反应后剩余固体的质量为.生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。 (1)写出仪器a的名称: 。 (2)甲.乙两小组选择了不同方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
| 实验装置
| 实验药品
| 制备原理
| 甲小组
| A
| 氢氧化钙.硫酸铵
| 反应的化学方程式为 ①
| 乙小组
| ②
| 浓氨水.氢氧化钠
| 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用: ③
| (3)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数之比为 。 (4)在操作和计算正确的情况下,乙小组用所测数据计算出氨分子中氮.氢的原子个数比明显小于理论值,其原因可能是 。 (5)乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器,重新实验,得出合理的实验结果。该药品的名称是 。 |
某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
完成下列填空: (1)常温下,氨水的浓度为1:1.5(28%的浓氨水和水的体积比)时实验现象明显,配制该浓度氨水的玻璃仪器有 。 (2)本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________;乙处是___________。 (3)实验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明反应是_____(填“吸”或“放”)热反应;化学方程式为 。 (4)实验前,烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液,实验后测得烧杯中溶液的pH=13,且溶液质量比反应前增加了7.48g,则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比 是 (设溶液的体积不变且忽略盐类的水解)。 (5)实验时发现:如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为: 、 。 (6)已知NH3和N2常压下的沸点分别为:-33.5℃和-195.8℃,据此推测这两种物质中,能做制冷剂的是 (填分子式);能用来冷冻物质的是 (填分子式)。 |
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