某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉,待充分反应后,溶液中Cu2+
题型:不详难度:来源:
某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度为A.0.15mol/L | B.0.3mol/L | C.0.225mol/L | D.无法计算 |
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答案
B |
解析
试题分析:铜与硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,铜与稀硫酸不反应,但硝酸铜能电离出NO3-,硫酸能电离出H+,相当于硝酸,所以本题只能用离子方程式计算。 3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3 8 2 0.04mol 0.08mol 0.04mol 可见Cu和NO3-过量,所以生成Cu2+0.03mol。 点评:本题不能误认为只有铜与稀硝酸反应,稀硫酸电离出的H+与硝酸铜电离出的NO3-又形成硝酸。 |
举一反三
(8分)已知A、B、C、D、E五种物质中均为含有A元素,它们之间有如图所示转化关系,若A为气态非金属单质,按下列要求写出化学方程式
① Cu与E的浓溶液反应 : ______________________________ ② A→C:______________________________ ③ B→C: ______________________________ ④ B和E反应: ____________________________ |
某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后,快速制取氨并验证氨的某些性质,同时收集少量纯净氮气,请回答:
(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式 (2) 本实验进行一断时间后,观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色,盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象,写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式: ,这个反应说明氨气具有____(填编号:A、碱性;B、还原性;C、氧化性; D、不稳定性) (3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是__________________ (4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是:___________ (填编号:A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集) (5)装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。 |
(4分) 用氨氧化法制硝酸时,如果氨的利用率是80%,则用3.4吨氨制得45%硝酸多少吨? |
(9分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后,对氮元素的氢化物NH3性质的探究。 (1)实验室制取氨气的化学方程式为 。 (2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的? (填“能”或“否”),理由是 。 (3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性。
①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是 。 ②利用改进后的装置进行实验,CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为 。 ③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O 。 |
氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近,其盐稳定,但受撞击时会发生爆炸,生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法:①NaN3水溶液呈碱性;②HN3固体属于分子晶体;③固体NaN3属于离子晶体;④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是 |
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