(4分) 用氨氧化法制硝酸时，如果氨的利用率是80%，则用3.4吨氨制得45%硝酸多少吨？

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答案

22.4

解析

试题分析：氨的物质的量为0.2×10⁶mol，设制得硝酸物质的量为x。由N元素守恒得：
NH₃～ HNO₃
1 1
0.2×10⁶mol×80% x
x=1.6×10⁵mol。硝酸的质量为1.008×10⁷g，所以制得45%硝酸22.4吨。
点评：注意元素守恒思想的运用。

举一反三

(9分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH₃性质的探究。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为。
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ (填“能”或“否”)，理由是。
(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性。

①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
                                 。
②利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为                           。
③有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu₂O。Cu₂O在酸性溶液中Cu⁺歧化生成Cu和Cu²⁺。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O
                                           。

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氢叠氮酸(HN₃)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：①NaN₃水溶液呈碱性；②HN₃固体属于分子晶体；③固体NaN₃属于离子晶体；④NaN₃可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是

A．①②③

B．①②③④

C．②③④

D．①③④

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N₂O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N₂O：3CO+2NO₂ 3CO₂+N₂O。下列关于N₂O的说法一定正确的是（）

A．上述反应，每生成lmolN₂O，消耗67.2LCO

B．等物质的量的N₂O和CO₂含有相等的电子数

C．N₂O只有氧化性，无还原性

D．N₂O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

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试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物)，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是（）

A．一定是O₂与NO₂的混合气体	B．可能是NO和NO₂的混合气体
C．可能是N₂与NO₂的混合气体	D．只可能是NO₂一种气体

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(10分)为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：
(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________；装置B中碱石灰的作用是_______。
(2) 反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是_____________________。
(3) 装置C的试管中产生的现象是______________，反应的离子方程式为

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