用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大（ ）A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++HCl=AgCl↓+
题型：不详难度：来源：
用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大（ ）| A．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++HCl=AgCl↓+H+ | | B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl- | | C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | | D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O |
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答案
溶液导电性取决于离子浓度的大小；
A、氯化氢是强电解质，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，反应前后导电性变化不大，故A错误；
B、向亚硫酸溶液中通入氯气，弱电解质被氧化为强电解质，溶液导电性增强，故B错误；
C、向FeI2溶液中通入少量氯气发生反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，溶液导电性变化不大，故C错误；
D、向NaOH溶液中通入少量氯气，溶液导电性变化不大，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选D． |
举一反三
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是______．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
______Fe（OH）2+______+______═______Fe（OH）3+______Cl-
（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是______．
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______．
| Mg（OH）2 | Zn（OH）2 | MgCO3 | CaCO3 | | 开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | - | - | | 沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | - | - | | 开始溶解的pH | - | 10.5 | - | - | | Ksp | 5.6×10-12 | - | 6.8×10-6 | 2.8×10-9 | 下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（ ）| A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | | B．NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+ | | C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | | D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| | 某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5：4，则该混合物中碳酸盐与碳酸氢盐的物质的量之比为（ ） | 下列离子方程式正确的是（ ）| A．向Mg（HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HC03-+20H-═MgC03↓+C032-+2H20 | | B．向NH4Al（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2++40H-十Al3++2SO42-═2BaS04↓+Al02-+2H20 | | C．足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32-+H20=2HC03- | | D．向Fe（N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++N03-═3Fe3++NO↑+2H20 |
| 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+═CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-═AgCl↓ | 最新试题
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