有关氨的说法不正确的是( )A.NH3是4核10电子分子,具有还原性B.NH3极易溶于水,可做喷泉实验,氨气易液化,液氨可用作制冷剂C.氨气是非电解质,NH3
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有关氨的说法不正确的是( )A.NH3是4核10电子分子,具有还原性 | B.NH3极易溶于水,可做喷泉实验,氨气易液化,液氨可用作制冷剂 | C.氨气是非电解质,NH3·H2O是电解质 | D.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶 |
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答案
D |
解析
A 正确,NH3含有4个原子10个电子的分子,氮原子化合价可以升高,具有还原性 B 正确,这是氨气的物理性质 C 正确,氨气不导电,溶于水,会生成NH3·H2O,故NH3·H2O是电解质,氨气不是电解质 D 错误,蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为固体小颗粒。 故答案选D。 |
举一反三
在100mL混合溶液中,和物质的量浓度分别为和,向该溶液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中物质的量浓度()为( )A.0.15 | B.0.225 | C.0.35 | D.0.45 |
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常温时测知某气体对氢气的相对密度比由分子式计算出来的值大,该气体能使碘化钾淀粉溶液变蓝,但它不能与硝酸银溶液反应产生沉淀,则该气体是( ) |
(本题共12分) Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题: (1)氮元素原子的L层电子数为 ; (2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 ; (3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知:①N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) ΔH1=-19.5kJ∙mol-1 ②N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2 ="-534.2" kJ·mol-1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ; (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为 。 Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为:===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则: (1)反应前的体积是 。 (2)化合物的摩尔质量是 。 (3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为 和 (写元素符号)。 |
(14分)碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。 (1)工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。 主反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-91kJ.mo1-1 副反应:2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-206 kJ.mo1-1 ①反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H= kJ.mo1-。 ②工业中常用醇为燃料制成燃料电池(如右图所示),通入甲醇的电极是 极(填“正”或“负”);该电池的正极反应式为 。
(2)氮氧化物进入大气后,可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾,必须对其进行处理。 ①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体,所得的溶液中除了含有NaOH,还含有 。 ②为避免污染,常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式: 。
③某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%(体积分数),用氨气可以将其转化为无害气体,发生的反应为:6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O若处理1×L(标准状况)该尾气需42.5gNH3,则x= 。 |
工业以CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体,为确保制备过程既不补充水分,又无水剩余,则应选用的硝酸质量分数为 |
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