下列关于硝酸的叙述正确的是A.硝酸是无色、不挥发的液体B.浓硝酸久置呈黄色C.稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D.浓硝酸和铁常温下不发生任何反应
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下列关于硝酸的叙述正确的是A.硝酸是无色、不挥发的液体 | B.浓硝酸久置呈黄色 | C.稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 | D.浓硝酸和铁常温下不发生任何反应 |
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答案
B |
解析
硝酸是无色易挥发的液体,浓硝酸易分解生成NO2,NO2溶解在浓硝酸中使硝酸显黄色,B正确。硝酸越浓,氧化性越强,常温下铁和浓硝酸发生钝化,钝化是化学变化,答案选B。 |
举一反三
发射“嫦娥”一号环月卫星运载火箭的推进剂引燃后,产生大量高温气体从尾部喷出。该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等,在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体,其原因是A.高温下N2遇空气生成NO2 | B.NO遇空气生成NO2 | C.CO2与NO反应生成CO和NO2 | D.NO与H2O反应生成H2和NO2 |
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下列对于硝酸的认识中不正确的是A.浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性 | B.铜与HNO3的反应属于置换反应 | C.金属与HNO3反应一般不产生氢气 | D.可用铁或铝制品盛装浓HNO3 |
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把6 mol铜粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为A.2 mol | B.3 mol | C.4 mol | D.5 mol |
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(9分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图,请回答下列问题:
(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式_____ _ 。 (2)学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生,在试管中收集到无色气体。 烧瓶中产生红棕色气体的原因是 (用方程式表示)。 (3)学生乙认为,甲用装置Ⅰ实验,无法说明问题。为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO,甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置,选择下列药品,并按下列实验步骤完成该实验。请你根据他的思路,回答下列问题: 药品:稀硝酸锌粒石灰石固体 步骤: ①检查装置的气密性 ②向试管中加入一定量CaCO3固体 ③向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞 ④待反应完全后,将导管插入试管内接近液面 ⑤将铜丝插入到溶液中 ⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气(或空气) (ⅰ)步骤②目的是 ; (ⅱ)推入氧气或空气的目的是 ; (ⅲ)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出,这可能是Cu2+的浓度差异引起的,你同意这种看法吗?(填“同意”或“不同意”),原因是 。 |
氮是地球上极为丰富的元素。 (1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为 。 (2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N—N单键的键能为247 kJ·mol-1,计算说明N2中的 键比 键稳定。(填“σ”或“π”) (3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴阳离子组成,熔点低于100 ℃,其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”),可用作 (填代号)。 a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料 (4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ,与同一个N3-相连的X+有 个。 |
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