氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为 。(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-
题型:不详难度:来源:
氮是地球上极为丰富的元素。 (1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为 。 (2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N—N单键的键能为247 kJ·mol-1,计算说明N2中的 键比 键稳定。(填“σ”或“π”) (3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴阳离子组成,熔点低于100 ℃,其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”),可用作 (填代号)。 a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料 (4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ,与同一个N3-相连的X+有 个。 |
答案
(1)1s2s22p6 (2)π σ (3)小 b (4)Cu 6 |
解析
(1)根据构造原理可知,基态N3-的电子排布式为1s2s22p6 。 (2)三键是由1个δ键和2个π形成的,根据键能可知,π键键能大于δ键键能,因此π键比δ键稳定。 (3)根据熔点可知,气挥发性比一般溶剂都要低,因此主要用途是“绿色”溶剂,答案选b。 (4)根据X的结构可知,X应该是铜。根据晶胞结构可知,与同一个N3-相连的X+有6个,即上下、左右、前后。 |
举一反三
(本题共12分) 某化学课外小组设计了如下图所示的装置进行实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体,B是另一种气体,反应进行一段时间后,装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取:Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2 、NH4HCO3、碱石灰等固体和蒸馏水。
根据图中装置和反应现象请回答: (1)丙中发生反应的化学方程式为 。 (2)丁中的干燥剂应选 ________,不选另一种干燥剂的由 。 (3)甲中发生反应的化学方程式为 。 (4)戊中发生的主要反应的化学方程式为____________________,此反应是________(吸热、放热)反应,能证明你的判断的现象是 。 (5)当己中充满红棕色气体后,停止给丙加热,并关闭a、b两个活塞,若将己浸入冰水中,则已中会出现的现象是:______________,产生此现象的原因: 。 |
管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)===== 下列说法中错误的是( )A.用该方法检验管道泄漏处会产生自烟 | B.管道泄漏处会闻到刺激性气味 | C.该反应生成1mol氮气时,转移3mol电子 | D.可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处,暂时防止氯气的危害 |
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欲迅速除去水壶底的水垢〔主要成分:CaCO3和Mg(OH)2〕,又不损坏铝壶,最好选用 |
有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管,倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,仍有12mL无色气体,则原混合气体中NO和NO2体积比为 A 3∶2 B.2∶3 C.1∶4 D.4∶1 |
下列关于砷(As)元素的叙述中,不正确的是A.在AsCl3分子中,砷原子最外层电子数为8; | B.Na3AsO4溶液的pH大于7; | C.砷的氢化物的化学式为AsH3,它的沸点比NH3低; | D.砷的相对原子质量为74.92,由此可知砷原子核内有42个中子。 |
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